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Constante de velocidad para diferentes productos para reacción de segundo orden Fórmula

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La constante de velocidad para una reacción de primer orden se define como la velocidad de la reacción dividida por la concentración del reactivo. Marque FAQs

K first = \frac{2.303}{t completion \cdot (C AO - C BO)} \cdot \log 10 \frac{C BO \cdot (ax)}{C AO \cdot (bx)}

K_first - Constante de velocidad para la reacción de primer orden?t_completion - Tiempo para completar?C_AO - Concentración inicial del reactivo A?C_BO - Concentración inicial del reactivo B?ax - Concentración en el Tiempo t del Reactivo A?bx - Concentración en el Tiempo t del Reactivo B?

Ejemplo de Constante de velocidad para diferentes productos para reacción de segundo orden

Con valores

Con unidades

Solo ejemplo

Así es como se ve la ecuación Constante de velocidad para diferentes productos para reacción de segundo orden con Valores.

Así es como se ve la ecuación Constante de velocidad para diferentes productos para reacción de segundo orden con unidades.

Así es como se ve la ecuación Constante de velocidad para diferentes productos para reacción de segundo orden.

1.2E-11 = \frac{2.303}{10 \cdot (10 - 7)} \cdot \log 10 \frac{7 \cdot (8)}{10 \cdot (5)}

1.2E-11s⁻¹ = \frac{2.303}{10s \cdot (10mol/L - 7mol/L)} \cdot \log 10 \frac{7mol/L \cdot (8mol/L)}{10mol/L \cdot (5mol/L)}

1.2E-11 = \frac{2.303}{10 \cdot (10 - 7)} \cdot \log 10 \frac{7 \cdot (8)}{10 \cdot (5)}

Consejo: Utilice el icono de lápiz ( Pencil

) de arriba para editar los valores de entrada y las unidades.

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Reacción de segundo orden » fx Constante de velocidad para diferentes productos para reacción de segundo orden

Constante de velocidad para diferentes productos para reacción de segundo orden Solución

¿Sigue nuestra solución paso a paso sobre cómo calcular Constante de velocidad para diferentes productos para reacción de segundo orden?

Primer paso Considere la fórmula

K first = \frac{2.303}{t completion \cdot (C AO - C BO)} \cdot \log 10 \frac{C BO \cdot (ax)}{C AO \cdot (bx)}

Próximo paso Valores sustitutos de variables

∴

K first = \frac{2.303}{10s \cdot (10mol/L - 7mol/L)} \cdot \log 10 \frac{7mol/L \cdot (8mol/L)}{10mol/L \cdot (5mol/L)}

Próximo paso Convertir unidades

∴

K first = \frac{2.303}{10s \cdot (10000mol/m³ - 7000mol/m³)} \cdot \log 10 \frac{7000mol/m³ \cdot (8000mol/m³)}{10000mol/m³ \cdot (5000mol/m³)}

Próximo paso Prepárese para evaluar

∴

K first = \frac{2.303}{10 \cdot (10000 - 7000)} \cdot \log 10 \frac{7000 \cdot (8000)}{10000 \cdot (5000)}

Próximo paso Evaluar

∴

K first = 1.18960513507969E-11s⁻¹

Último paso Respuesta de redondeo

∴

K first = 1.2E-11s⁻¹

Constante de velocidad para diferentes productos para reacción de segundo orden Fórmula Elementos

variables

Funciones

Constante de velocidad para la reacción de primer orden

La constante de velocidad para una reacción de primer orden se define como la velocidad de la reacción dividida por la concentración del reactivo.

Símbolo: K_first

Medición: Constante de velocidad de reacción de primer ordenUnidad: s⁻¹

Nota: El valor puede ser positivo o negativo.

Fórmulas para encontrar Constante de velocidad para la reacción de primer orden

Tiempo para completar

El tiempo de finalización se define como el tiempo requerido para una transformación completa del reactivo en el producto.

Símbolo: t_completion

Medición: TiempoUnidad: s

Nota: El valor puede ser positivo o negativo.

Fórmulas para encontrar Tiempo para completar

Concentración inicial del reactivo A

La concentración inicial del reactivo A se refiere a la cantidad de reactivo A presente en el solvente antes del proceso considerado.

Símbolo: C_AO

Medición: Concentración molarUnidad: mol/L

Nota: El valor puede ser positivo o negativo.

Fórmulas para encontrar Concentración inicial del reactivo A

Concentración inicial del reactivo B

La concentración inicial de reactivo B se refiere a la cantidad de reactivo B presente en el solvente antes del proceso considerado.

Símbolo: C_BO

Medición: Concentración molarUnidad: mol/L

Nota: El valor puede ser positivo o negativo.

Fórmulas para encontrar Concentración inicial del reactivo B

Concentración en el Tiempo t del Reactivo A

La concentración en el tiempo t del reactivo A se define como la concentración del reactivo A después de un cierto intervalo de tiempo.

Símbolo: ax

Medición: Concentración molarUnidad: mol/L

Nota: El valor puede ser positivo o negativo.

Fórmulas para encontrar Concentración en el Tiempo t del Reactivo A

Concentración en el Tiempo t del Reactivo B

La concentración en el tiempo t del reactivo B se define como la concentración del reactivo b después de un cierto intervalo de tiempo.

Símbolo: bx

Medición: Concentración molarUnidad: mol/L

Nota: El valor puede ser positivo o negativo.

Fórmulas para encontrar Concentración en el Tiempo t del Reactivo B

log10

El logaritmo común, también conocido como logaritmo de base 10 o logaritmo decimal, es una función matemática que es la inversa de la función exponencial.

Sintaxis: log10(Number)

Otras fórmulas en la categoría Reacción de segundo orden

Ir Constante de velocidad para el mismo producto para una reacción de segundo orden

K second = \frac{1}{ax t \cdot t completion} - \frac{1}{a \cdot t completion}

Ir Tiempo de finalización para el mismo producto para reacción de segundo orden

t completion = \frac{1}{ax t \cdot K second} - \frac{1}{a \cdot K second}

Ir Tiempo de finalización para diferentes productos para reacción de segundo orden

t completion = \frac{2.303}{K second \cdot (C AO - C BO)} \cdot \log 10 \frac{C BO \cdot (ax)}{C AO \cdot (bx)}

Ir Constante de velocidad para la reacción de segundo orden de la ecuación de Arrhenius

K second = A factor-secondorder \cdot \exp (- \frac{E a1}{[R] \cdot T SecondOrder})

¿Cómo evaluar Constante de velocidad para diferentes productos para reacción de segundo orden?

El evaluador de Constante de velocidad para diferentes productos para reacción de segundo orden usa Rate Constant for First Order Reaction = 2.303/(Tiempo para completar*(Concentración inicial del reactivo A-Concentración inicial del reactivo B))*log10(Concentración inicial del reactivo B*(Concentración en el Tiempo t del Reactivo A))/(Concentración inicial del reactivo A*(Concentración en el Tiempo t del Reactivo B)) para evaluar Constante de velocidad para la reacción de primer orden, La constante de velocidad para diferentes productos para la fórmula de reacción de segundo orden se define como la velocidad promedio de la reacción por concentración de los dos reactivos diferentes, cada uno de los cuales tiene una potencia elevada a 1. Constante de velocidad para la reacción de primer orden se indica mediante el símbolo K_first.

¿Cómo evaluar Constante de velocidad para diferentes productos para reacción de segundo orden usando este evaluador en línea? Para utilizar este evaluador en línea para Constante de velocidad para diferentes productos para reacción de segundo orden, ingrese Tiempo para completar (t_completion), Concentración inicial del reactivo A (C_AO), Concentración inicial del reactivo B (C_BO), Concentración en el Tiempo t del Reactivo A (ax) & Concentración en el Tiempo t del Reactivo B (bx) y presione el botón calcular.

FAQs en Constante de velocidad para diferentes productos para reacción de segundo orden

¿Cuál es la fórmula para encontrar Constante de velocidad para diferentes productos para reacción de segundo orden?

La fórmula de Constante de velocidad para diferentes productos para reacción de segundo orden se expresa como Rate Constant for First Order Reaction = 2.303/(Tiempo para completar*(Concentración inicial del reactivo A-Concentración inicial del reactivo B))*log10(Concentración inicial del reactivo B*(Concentración en el Tiempo t del Reactivo A))/(Concentración inicial del reactivo A*(Concentración en el Tiempo t del Reactivo B)). Aquí hay un ejemplo: 1.2E-11 = 2.303/(10*(10000-7000))*log10(7000*(8000))/(10000*(5000)).

¿Cómo calcular Constante de velocidad para diferentes productos para reacción de segundo orden?

Con Tiempo para completar (t_completion), Concentración inicial del reactivo A (C_AO), Concentración inicial del reactivo B (C_BO), Concentración en el Tiempo t del Reactivo A (ax) & Concentración en el Tiempo t del Reactivo B (bx) podemos encontrar Constante de velocidad para diferentes productos para reacción de segundo orden usando la fórmula - Rate Constant for First Order Reaction = 2.303/(Tiempo para completar*(Concentración inicial del reactivo A-Concentración inicial del reactivo B))*log10(Concentración inicial del reactivo B*(Concentración en el Tiempo t del Reactivo A))/(Concentración inicial del reactivo A*(Concentración en el Tiempo t del Reactivo B)). Esta fórmula también utiliza funciones Logaritmo común (log10).

¿Puede el Constante de velocidad para diferentes productos para reacción de segundo orden ser negativo?

Sí, el Constante de velocidad para diferentes productos para reacción de segundo orden, medido en Constante de velocidad de reacción de primer orden poder sea negativo.

¿Qué unidad se utiliza para medir Constante de velocidad para diferentes productos para reacción de segundo orden?

Constante de velocidad para diferentes productos para reacción de segundo orden generalmente se mide usando 1 por segundo[s⁻¹] para Constante de velocidad de reacción de primer orden. 1 por milisegundo[s⁻¹], 1 por día[s⁻¹], 1 por hora[s⁻¹] son las pocas otras unidades en las que se puede medir Constante de velocidad para diferentes productos para reacción de segundo orden.

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Constante de velocidad para diferentes productos para reacción de segundo orden Fórmula

Ejemplo de Constante de velocidad para diferentes productos para reacción de segundo orden

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