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Constante crioscópica dada la entalpía molar de fusión Fórmula

IrConstante crioscópica dado el calor latente de fusión Fórmula

IrConstante crioscópica dada la depresión en el punto de congelación Fórmula

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La constante crioscópica se describe como la depresión del punto de congelación cuando un mol de soluto no volátil se disuelve en un kg de disolvente. Marque FAQs

k f = \frac{[R] \cdot T fp \cdot T fp \cdot M solvent}{1000 \cdot ΔH fusion}

k_f - Constante crioscópica?T_fp - Punto de congelación del solvente?M_solvent - Masa molar of Disolvente?ΔH_fusion - Entalpía molar de fusión?[R] - constante universal de gas?

Ejemplo de Constante crioscópica dada la entalpía molar de fusión

Con valores

Con unidades

Solo ejemplo

Así es como se ve la ecuación Constante crioscópica dada la entalpía molar de fusión con Valores.

Así es como se ve la ecuación Constante crioscópica dada la entalpía molar de fusión con unidades.

Así es como se ve la ecuación Constante crioscópica dada la entalpía molar de fusión.

1843.891 = \frac{8.3145 \cdot 430 \cdot 430 \cdot 400}{1000 \cdot 333.5}

1843.891K*kg/mol = \frac{8.3145 \cdot 430K \cdot 430K \cdot 400kg}{1000 \cdot 333.5kJ/mol}

1843.891 = \frac{8.3145 \cdot 430 \cdot 430 \cdot 400}{1000 \cdot 333.5}

Consejo: Utilice el icono de lápiz ( Pencil

) de arriba para editar los valores de entrada y las unidades.

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Depresión en el punto de congelación » fx Constante crioscópica dada la entalpía molar de fusión

Constante crioscópica dada la entalpía molar de fusión Solución

¿Sigue nuestra solución paso a paso sobre cómo calcular Constante crioscópica dada la entalpía molar de fusión?

Primer paso Considere la fórmula

k f = \frac{[R] \cdot T fp \cdot T fp \cdot M solvent}{1000 \cdot ΔH fusion}

Próximo paso Valores sustitutos de variables

∴

k f = \frac{[R] \cdot 430K \cdot 430K \cdot 400kg}{1000 \cdot 333.5kJ/mol}

Próximo paso Valores sustitutos de constantes

∴

k f = \frac{8.3145 \cdot 430K \cdot 430K \cdot 400kg}{1000 \cdot 333.5kJ/mol}

Próximo paso Convertir unidades

∴

k f = \frac{8.3145 \cdot 430K \cdot 430K \cdot 400000g}{1000 \cdot 333500J/mol}

Próximo paso Prepárese para evaluar

∴

k f = \frac{8.3145 \cdot 430 \cdot 430 \cdot 400000}{1000 \cdot 333500}

Próximo paso Evaluar

∴

k f = 1843.89102020574K*kg/mol

Último paso Respuesta de redondeo

∴

k f = 1843.891K*kg/mol

Constante crioscópica dada la entalpía molar de fusión Fórmula Elementos

variables

Constantes

Constante crioscópica

La constante crioscópica se describe como la depresión del punto de congelación cuando un mol de soluto no volátil se disuelve en un kg de disolvente.

Símbolo: k_f

Medición: Constante crioscópicaUnidad: K*kg/mol

Nota: El valor debe ser mayor que 0.

Fórmulas para encontrar Constante crioscópica

Punto de congelación del solvente

El punto de congelación del solvente es la temperatura a la cual el solvente se congela de líquido a estado sólido.

Símbolo: T_fp

Medición: La temperaturaUnidad: K

Nota: El valor puede ser positivo o negativo.

Fórmulas para encontrar Punto de congelación del solvente

Masa molar of Disolvente

La masa molar del disolvente es la masa molar del medio en el que se disuelve el soluto.

Símbolo: M_solvent

Medición: PesoUnidad: kg

Nota: El valor puede ser positivo o negativo.

Fórmulas para encontrar Masa molar of Disolvente

Entalpía molar de fusión

La entalpía molar de fusión es la cantidad de energía necesaria para cambiar un mol de una sustancia de la fase sólida a la fase líquida a temperatura y presión constantes.

Símbolo: ΔH_fusion

Medición: Entalpía molarUnidad: kJ/mol

Nota: El valor debe ser mayor que 0.

Fórmulas para encontrar Entalpía molar de fusión

constante universal de gas

La constante universal de los gases es una constante física fundamental que aparece en la ley de los gases ideales y relaciona la presión, el volumen y la temperatura de un gas ideal.

Símbolo: [R]

Valor: 8.31446261815324

Otras fórmulas para encontrar Constante crioscópica

Ir Constante crioscópica dado el calor latente de fusión

k f = \frac{[R] \cdot {T f}^{2}}{1000 \cdot L fusion}

Ir Constante crioscópica dada la depresión en el punto de congelación

k f = \frac{ΔT f}{i \cdot m}

Otras fórmulas en la categoría Depresión en el punto de congelación

Ir Depresión en el Punto de Congelación del Disolvente

ΔT f = k f \cdot m

Ir Ecuación de Van't Hoff para la depresión en el punto de congelación del electrolito

ΔT f = i \cdot k f \cdot m

Ir Molalidad dada la depresión en el punto de congelación

m = \frac{ΔT f}{k f \cdot i}

Ir Punto de congelación del solvente dada la constante crioscópica y la entalpía molar de fusión

T fp = \sqrt{\frac{k f \cdot 1000 \cdot ΔH fusion}{[R] \cdot M solvent}}

¿Cómo evaluar Constante crioscópica dada la entalpía molar de fusión?

El evaluador de Constante crioscópica dada la entalpía molar de fusión usa Cryoscopic Constant = ([R]*Punto de congelación del solvente*Punto de congelación del solvente*Masa molar of Disolvente)/(1000*Entalpía molar de fusión) para evaluar Constante crioscópica, La constante crioscópica dada por la entalpía molar de fusión se describe como la depresión del punto de congelación cuando se disuelve un mol de soluto no volátil en un kg de disolvente. La constante crioscópica se denota por kf. Constante crioscópica se indica mediante el símbolo k_f.

¿Cómo evaluar Constante crioscópica dada la entalpía molar de fusión usando este evaluador en línea? Para utilizar este evaluador en línea para Constante crioscópica dada la entalpía molar de fusión, ingrese Punto de congelación del solvente (T_fp), Masa molar of Disolvente (M_solvent) & Entalpía molar de fusión (ΔH_fusion) y presione el botón calcular.

FAQs en Constante crioscópica dada la entalpía molar de fusión

¿Cuál es la fórmula para encontrar Constante crioscópica dada la entalpía molar de fusión?

La fórmula de Constante crioscópica dada la entalpía molar de fusión se expresa como Cryoscopic Constant = ([R]*Punto de congelación del solvente*Punto de congelación del solvente*Masa molar of Disolvente)/(1000*Entalpía molar de fusión). Aquí hay un ejemplo: 1843.891 = ([R]*430*430*400)/(1000*333500).

¿Cómo calcular Constante crioscópica dada la entalpía molar de fusión?

Con Punto de congelación del solvente (T_fp), Masa molar of Disolvente (M_solvent) & Entalpía molar de fusión (ΔH_fusion) podemos encontrar Constante crioscópica dada la entalpía molar de fusión usando la fórmula - Cryoscopic Constant = ([R]*Punto de congelación del solvente*Punto de congelación del solvente*Masa molar of Disolvente)/(1000*Entalpía molar de fusión). Esta fórmula también usa constante universal de gas .

¿Cuáles son las otras formas de calcular Constante crioscópica?

Estas son las diferentes formas de calcular Constante crioscópica-

Cryoscopic Constant=([R]*Solvent Freezing Point for Cryoscopic Constant^2)/(1000*Latent Heat of Fusion)
Cryoscopic Constant=Depression in Freezing Point/(Van't Hoff Factor*Molality)

¿Puede el Constante crioscópica dada la entalpía molar de fusión ser negativo?

No, el Constante crioscópica dada la entalpía molar de fusión, medido en Constante crioscópica no puedo sea negativo.

¿Qué unidad se utiliza para medir Constante crioscópica dada la entalpía molar de fusión?

Constante crioscópica dada la entalpía molar de fusión generalmente se mide usando Kelvin kilogramo por mol[K*kg/mol] para Constante crioscópica. Kelvin gramo por mol[K*kg/mol] son las pocas otras unidades en las que se puede medir Constante crioscópica dada la entalpía molar de fusión.

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