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Const de tasa de Rxn directa para 2.º orden opuesta a Rxn de 2.º orden dada la concentración inicial del reactivo A Fórmula

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La constante de velocidad de reacción directa dada A para segundo orden se utiliza para definir la relación entre la concentración molar de los reactivos y la velocidad de la reacción química en dirección directa. Marque FAQs

k fA' = (\frac{1}{t}) \cdot (\frac{{x eq}^{2}}{2 \cdot A 0 \cdot (A 0 - x eq)}) \cdot \ln (\frac{x \cdot (A 0 - 2 \cdot x eq) + A 0 \cdot x eq}{A 0 \cdot (x eq - x)})

k_fA' - Constante de velocidad de reacción directa dada A?t - Hora?x_eq - Concentración de reactivo en equilibrio?A₀ - Concentración inicial del reactivo A?x - Concentración de Producto en el Tiempo t?

Ejemplo de Const de tasa de Rxn directa para 2.º orden opuesta a Rxn de 2.º orden dada la concentración inicial del reactivo A

Con valores

Con unidades

Solo ejemplo

Así es como se ve la ecuación Const de tasa de Rxn directa para 2.º orden opuesta a Rxn de 2.º orden dada la concentración inicial del reactivo A con Valores.

Así es como se ve la ecuación Const de tasa de Rxn directa para 2.º orden opuesta a Rxn de 2.º orden dada la concentración inicial del reactivo A con unidades.

Así es como se ve la ecuación Const de tasa de Rxn directa para 2.º orden opuesta a Rxn de 2.º orden dada la concentración inicial del reactivo A.

0.0744 = (\frac{1}{3600}) \cdot (\frac{70^{2}}{2 \cdot 100 \cdot (100 - 70)}) \cdot \ln (\frac{27.5 \cdot (100 - 2 \cdot 70) + 100 \cdot 70}{100 \cdot (70 - 27.5)})

0.0744L/(mol*s) = (\frac{1}{3600s}) \cdot (\frac{{70mol/L}^{2}}{2 \cdot 100mol/L \cdot (100mol/L - 70mol/L)}) \cdot \ln (\frac{27.5mol/L \cdot (100mol/L - 2 \cdot 70mol/L) + 100mol/L \cdot 70mol/L}{100mol/L \cdot (70mol/L - 27.5mol/L)})

0.0744 = (\frac{1}{3600}) \cdot (\frac{70^{2}}{2 \cdot 100 \cdot (100 - 70)}) \cdot \ln (\frac{27.5 \cdot (100 - 2 \cdot 70) + 100 \cdot 70}{100 \cdot (70 - 27.5)})

Consejo: Utilice el icono de lápiz ( Pencil

) de arriba para editar los valores de entrada y las unidades.

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Const de tasa de Rxn directa para 2.º orden opuesta a Rxn de 2.º orden dada la concentración inicial del reactivo A Solución

¿Sigue nuestra solución paso a paso sobre cómo calcular Const de tasa de Rxn directa para 2.º orden opuesta a Rxn de 2.º orden dada la concentración inicial del reactivo A?

Primer paso Considere la fórmula

k fA' = (\frac{1}{t}) \cdot (\frac{{x eq}^{2}}{2 \cdot A 0 \cdot (A 0 - x eq)}) \cdot \ln (\frac{x \cdot (A 0 - 2 \cdot x eq) + A 0 \cdot x eq}{A 0 \cdot (x eq - x)})

Próximo paso Valores sustitutos de variables

∴

k fA' = (\frac{1}{3600s}) \cdot (\frac{{70mol/L}^{2}}{2 \cdot 100mol/L \cdot (100mol/L - 70mol/L)}) \cdot \ln (\frac{27.5mol/L \cdot (100mol/L - 2 \cdot 70mol/L) + 100mol/L \cdot 70mol/L}{100mol/L \cdot (70mol/L - 27.5mol/L)})

Próximo paso Convertir unidades

∴

k fA' = (\frac{1}{3600s}) \cdot (\frac{{70000mol/m³}^{2}}{2 \cdot 100000mol/m³ \cdot (100000mol/m³ - 70000mol/m³)}) \cdot \ln (\frac{27500mol/m³ \cdot (100000mol/m³ - 2 \cdot 70000mol/m³) + 100000mol/m³ \cdot 70000mol/m³}{100000mol/m³ \cdot (70000mol/m³ - 27500mol/m³)})

Próximo paso Prepárese para evaluar

∴

k fA' = (\frac{1}{3600}) \cdot (\frac{70000^{2}}{2 \cdot 100000 \cdot (100000 - 70000)}) \cdot \ln (\frac{27500 \cdot (100000 - 2 \cdot 70000) + 100000 \cdot 70000}{100000 \cdot (70000 - 27500)})

Próximo paso Evaluar

∴

k fA' = 7.44149769944077E-05m³/(mol*s)

Próximo paso Convertir a unidad de salida

∴

k fA' = 0.0744149769944077L/(mol*s)

Último paso Respuesta de redondeo

∴

k fA' = 0.0744L/(mol*s)

Const de tasa de Rxn directa para 2.º orden opuesta a Rxn de 2.º orden dada la concentración inicial del reactivo A Fórmula Elementos

variables

Funciones

Constante de velocidad de reacción directa dada A

Símbolo: k_fA'

Medición: Constante de velocidad de reacción de segundo ordenUnidad: L/(mol*s)

Nota: El valor puede ser positivo o negativo.

Fórmulas para encontrar Constante de velocidad de reacción directa dada A

Hora

El tiempo se define como el período de tiempo que se requiere para que el reactivo dé una cierta cantidad de producto en una reacción química.

Símbolo: t

Medición: TiempoUnidad: s

Nota: El valor debe ser mayor que -1.

Fórmulas para encontrar Hora

Concentración de reactivo en equilibrio

La concentración de reactivo en equilibrio se define como la cantidad de reactivo presente cuando la reacción está en condiciones de equilibrio.

Símbolo: x_eq

Medición: Concentración molarUnidad: mol/L

Nota: El valor debe ser mayor que 0.

Fórmulas para encontrar Concentración de reactivo en equilibrio

Concentración inicial del reactivo A

La concentración inicial del reactivo A se define como la concentración del reactivo A en el tiempo t=0.

Símbolo: A₀

Medición: Concentración molarUnidad: mol/L

Nota: El valor debe ser mayor que 0.

Fórmulas para encontrar Concentración inicial del reactivo A

Concentración de Producto en el Tiempo t

La concentración de producto en el tiempo t se define como la cantidad de reactivo que se ha convertido en producto en un intervalo de tiempo de t.

Símbolo: x

Medición: Concentración molarUnidad: mol/L

Nota: El valor debe ser mayor que 0.

Fórmulas para encontrar Concentración de Producto en el Tiempo t

El logaritmo natural, también conocido como logaritmo en base e, es la función inversa de la función exponencial natural.

Sintaxis: ln(Number)

Otras fórmulas en la categoría Reacciones de segundo orden opuestas a reacciones de segundo orden

Ir Conc del producto para 1.er orden opuesto a Rxn de 1.er orden dada una conc. inicial de B mayor que 0

x = x eq \cdot (1 - \exp (- k f \cdot (\frac{A 0 + B 0}{B 0 + x eq}) \cdot t))

Ir Conc del producto de primer orden opuesta a la reacción de primer orden dada la concentración inicial del reactivo

x = x eq \cdot (1 - \exp (- k f \cdot t \cdot (\frac{A 0}{x eq})))

Ir Concentración de producto de primer orden opuesta a reacción de primer orden en un momento dado t

x = x eq \cdot (1 - \exp (- (k f + k b) \cdot t))

Ir Concentración de reactivo en el tiempo t dado

A = A 0 \cdot (\frac{k f}{k f + k b}) \cdot ((\frac{k b}{k f}) + \exp (- (k f + k b) \cdot t))

¿Cómo evaluar Const de tasa de Rxn directa para 2.º orden opuesta a Rxn de 2.º orden dada la concentración inicial del reactivo A?

El evaluador de Const de tasa de Rxn directa para 2.º orden opuesta a Rxn de 2.º orden dada la concentración inicial del reactivo A usa Forward Reaction Rate Constant given A = (1/Hora)*(Concentración de reactivo en equilibrio^2/(2*Concentración inicial del reactivo A*(Concentración inicial del reactivo A-Concentración de reactivo en equilibrio)))*ln((Concentración de Producto en el Tiempo t*(Concentración inicial del reactivo A-2*Concentración de reactivo en equilibrio)+Concentración inicial del reactivo A*Concentración de reactivo en equilibrio)/(Concentración inicial del reactivo A*(Concentración de reactivo en equilibrio-Concentración de Producto en el Tiempo t))) para evaluar Constante de velocidad de reacción directa dada A, La constante de velocidad de Rxn directa para segundo orden opuesta a Rxn de segundo orden dada la concentración inicial del reactivo Una fórmula se define como la relación entre la concentración molar de los reactivos y la velocidad de la reacción química que tiene lugar en la dirección directa. Constante de velocidad de reacción directa dada A se indica mediante el símbolo k_fA'.

¿Cómo evaluar Const de tasa de Rxn directa para 2.º orden opuesta a Rxn de 2.º orden dada la concentración inicial del reactivo A usando este evaluador en línea? Para utilizar este evaluador en línea para Const de tasa de Rxn directa para 2.º orden opuesta a Rxn de 2.º orden dada la concentración inicial del reactivo A, ingrese Hora (t), Concentración de reactivo en equilibrio (x_eq), Concentración inicial del reactivo A (A₀) & Concentración de Producto en el Tiempo t (x) y presione el botón calcular.

FAQs en Const de tasa de Rxn directa para 2.º orden opuesta a Rxn de 2.º orden dada la concentración inicial del reactivo A

¿Cuál es la fórmula para encontrar Const de tasa de Rxn directa para 2.º orden opuesta a Rxn de 2.º orden dada la concentración inicial del reactivo A?

La fórmula de Const de tasa de Rxn directa para 2.º orden opuesta a Rxn de 2.º orden dada la concentración inicial del reactivo A se expresa como Forward Reaction Rate Constant given A = (1/Hora)*(Concentración de reactivo en equilibrio^2/(2*Concentración inicial del reactivo A*(Concentración inicial del reactivo A-Concentración de reactivo en equilibrio)))*ln((Concentración de Producto en el Tiempo t*(Concentración inicial del reactivo A-2*Concentración de reactivo en equilibrio)+Concentración inicial del reactivo A*Concentración de reactivo en equilibrio)/(Concentración inicial del reactivo A*(Concentración de reactivo en equilibrio-Concentración de Producto en el Tiempo t))). Aquí hay un ejemplo: 74.41498 = (1/3600)*(70000^2/(2*100000*(100000-70000)))*ln((27500*(100000-2*70000)+100000*70000)/(100000*(70000-27500))).

¿Cómo calcular Const de tasa de Rxn directa para 2.º orden opuesta a Rxn de 2.º orden dada la concentración inicial del reactivo A?

Con Hora (t), Concentración de reactivo en equilibrio (x_eq), Concentración inicial del reactivo A (A₀) & Concentración de Producto en el Tiempo t (x) podemos encontrar Const de tasa de Rxn directa para 2.º orden opuesta a Rxn de 2.º orden dada la concentración inicial del reactivo A usando la fórmula - Forward Reaction Rate Constant given A = (1/Hora)*(Concentración de reactivo en equilibrio^2/(2*Concentración inicial del reactivo A*(Concentración inicial del reactivo A-Concentración de reactivo en equilibrio)))*ln((Concentración de Producto en el Tiempo t*(Concentración inicial del reactivo A-2*Concentración de reactivo en equilibrio)+Concentración inicial del reactivo A*Concentración de reactivo en equilibrio)/(Concentración inicial del reactivo A*(Concentración de reactivo en equilibrio-Concentración de Producto en el Tiempo t))). Esta fórmula también utiliza funciones Logaritmo natural (ln).

¿Puede el Const de tasa de Rxn directa para 2.º orden opuesta a Rxn de 2.º orden dada la concentración inicial del reactivo A ser negativo?

Sí, el Const de tasa de Rxn directa para 2.º orden opuesta a Rxn de 2.º orden dada la concentración inicial del reactivo A, medido en Constante de velocidad de reacción de segundo orden poder sea negativo.

¿Qué unidad se utiliza para medir Const de tasa de Rxn directa para 2.º orden opuesta a Rxn de 2.º orden dada la concentración inicial del reactivo A?

Const de tasa de Rxn directa para 2.º orden opuesta a Rxn de 2.º orden dada la concentración inicial del reactivo A generalmente se mide usando Litro por mol segundo[L/(mol*s)] para Constante de velocidad de reacción de segundo orden. Metro cúbico / segundo molar[L/(mol*s)], Metro cúbico / milisegundo kilomole[L/(mol*s)], Litro / milisegundo topo[L/(mol*s)] son las pocas otras unidades en las que se puede medir Const de tasa de Rxn directa para 2.º orden opuesta a Rxn de 2.º orden dada la concentración inicial del reactivo A.

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Const de tasa de Rxn directa para 2.º orden opuesta a Rxn de 2.º orden dada la concentración inicial del reactivo A Fórmula

Ejemplo de Const de tasa de Rxn directa para 2.º orden opuesta a Rxn de 2.º orden dada la concentración inicial del reactivo A

Const de tasa de Rxn directa para 2.º orden opuesta a Rxn de 2.º orden dada la concentración inicial del reactivo A Solución

Const de tasa de Rxn directa para 2.º orden opuesta a Rxn de 2.º orden dada la concentración inicial del reactivo A Fórmula Elementos

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¿Cómo evaluar Const de tasa de Rxn directa para 2.º orden opuesta a Rxn de 2.º orden dada la concentración inicial del reactivo A?

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