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Concentración de reactivo inicial usando intermedio para primer orden seguido de reacción de orden cero Fórmula

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La concentración de reactivo inicial usando intermedio se refiere a la cantidad de reactivo presente en el solvente antes del proceso considerado. Marque FAQs

[A] 0 = \frac{C R + (k 0 \cdot Δt)}{1 - \exp (- k I \cdot Δt)}

[A]₀ - Concentración inicial de reactivo usando intermedio?C_R - Concentración Intermedia para Serie Rxn?k₀ - Constante de tasa para Rxn de orden cero para múltiples Rxn?Δt - Intervalo de tiempo para reacciones múltiples?k_I - Constante de velocidad para la reacción de primer orden del primer paso?

Ejemplo de Concentración de reactivo inicial usando intermedio para primer orden seguido de reacción de orden cero

Con valores

Con unidades

Solo ejemplo

Así es como se ve la ecuación Concentración de reactivo inicial usando intermedio para primer orden seguido de reacción de orden cero con Valores.

Así es como se ve la ecuación Concentración de reactivo inicial usando intermedio para primer orden seguido de reacción de orden cero con unidades.

Así es como se ve la ecuación Concentración de reactivo inicial usando intermedio para primer orden seguido de reacción de orden cero.

41.1812 = \frac{10 + (6.5 \cdot 3)}{1 - \exp (- 0.42 \cdot 3)}

41.1812mol/m³ = \frac{10mol/m³ + (6.5mol/m³*s \cdot 3s)}{1 - \exp (- 0.42s⁻¹ \cdot 3s)}

41.1812 = \frac{10 + (6.5 \cdot 3)}{1 - \exp (- 0.42 \cdot 3)}

Consejo: Utilice el icono de lápiz ( Pencil

) de arriba para editar los valores de entrada y las unidades.

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Ingeniería de reacción química » fx Concentración de reactivo inicial usando intermedio para primer orden seguido de reacción de orden cero

Concentración de reactivo inicial usando intermedio para primer orden seguido de reacción de orden cero Solución

¿Sigue nuestra solución paso a paso sobre cómo calcular Concentración de reactivo inicial usando intermedio para primer orden seguido de reacción de orden cero?

Primer paso Considere la fórmula

[A] 0 = \frac{C R + (k 0 \cdot Δt)}{1 - \exp (- k I \cdot Δt)}

Próximo paso Valores sustitutos de variables

∴

[A] 0 = \frac{10mol/m³ + (6.5mol/m³*s \cdot 3s)}{1 - \exp (- 0.42s⁻¹ \cdot 3s)}

Próximo paso Prepárese para evaluar

∴

[A] 0 = \frac{10 + (6.5 \cdot 3)}{1 - \exp (- 0.42 \cdot 3)}

Próximo paso Evaluar

∴

[A] 0 = 41.1812184213953mol/m³

Último paso Respuesta de redondeo

∴

[A] 0 = 41.1812mol/m³

Concentración de reactivo inicial usando intermedio para primer orden seguido de reacción de orden cero Fórmula Elementos

variables

Funciones

Concentración inicial de reactivo usando intermedio

La concentración de reactivo inicial usando intermedio se refiere a la cantidad de reactivo presente en el solvente antes del proceso considerado.

Símbolo: [A]₀

Medición: Concentración molarUnidad: mol/m³

Nota: El valor debe ser mayor que 0.

Fórmulas para encontrar Concentración inicial de reactivo usando intermedio

Concentración Intermedia para Serie Rxn

La concentración intermedia para la serie Rxn es la concentración del producto del primer paso o intermedio del segundo paso de una reacción irreversible de primer orden.

Símbolo: C_R

Medición: Concentración molarUnidad: mol/m³

Nota: El valor debe ser mayor que 0.

Fórmulas para encontrar Concentración Intermedia para Serie Rxn

Constante de tasa para Rxn de orden cero para múltiples Rxn

La constante de velocidad para Rxn de orden cero para Rxns múltiples es igual a la velocidad de la reacción porque en este caso la velocidad de reacción es proporcional a la potencia cero de la concentración del reactivo.

Símbolo: k₀

Medición: Tasa de reacciónUnidad: mol/m³*s

Nota: El valor debe ser mayor que 0.

Fórmulas para encontrar Constante de tasa para Rxn de orden cero para múltiples Rxn

Intervalo de tiempo para reacciones múltiples

Un intervalo de tiempo para reacciones múltiples es la cantidad de tiempo necesaria para cambiar del estado inicial al final.

Símbolo: Δt

Medición: TiempoUnidad: s

Nota: El valor debe ser mayor que 0.

Fórmulas para encontrar Intervalo de tiempo para reacciones múltiples

Constante de velocidad para la reacción de primer orden del primer paso

La constante de velocidad para la reacción de primer orden del primer paso se define como la constante de proporcionalidad para la reacción del primer paso en dos pasos de reacción irreversible de primer orden en serie.

Símbolo: k_I

Medición: Constante de velocidad de reacción de primer ordenUnidad: s⁻¹

Nota: El valor debe ser mayor que 0.

Fórmulas para encontrar Constante de velocidad para la reacción de primer orden del primer paso

exp

En una función exponencial, el valor de la función cambia en un factor constante por cada cambio de unidad en la variable independiente.

Sintaxis: exp(Number)

Otras fórmulas en la categoría Primer orden seguido de reacción de orden cero

Ir Concentración inicial de reactivo para Rxn de primer orden en serie para concentración intermedia máxima

C A0 = \frac{C R,max}{{(\frac{k I}{k 2})}^{\frac{k 2}{k 2 - k I}}}

Ir Concentración inicial de reactivo para Rxn de primer orden para MFR utilizando concentración intermedia

C A0 = \frac{C R \cdot (1 + (k I \cdot τ m)) \cdot (1 + (k 2 \cdot τ m))}{k I \cdot τ m}

Ir Concentración inicial de reactivo para Rxn de primer orden en serie para MFR utilizando concentración de producto

C A0 = \frac{C S \cdot (1 + (k I \cdot τ m)) \cdot (1 + (k 2 \cdot τ m))}{k I \cdot k 2 \cdot ({τ m}^{2})}

Ir Concentración inicial de reactivo para Rxn de primer orden en MFR a concentración intermedia máxima

C A0 = C R,max \cdot ({(({(\frac{k 2}{k I})}^{\frac{1}{2}}) + 1)}^{2})

¿Cómo evaluar Concentración de reactivo inicial usando intermedio para primer orden seguido de reacción de orden cero?

El evaluador de Concentración de reactivo inicial usando intermedio para primer orden seguido de reacción de orden cero usa Initial Reactant Concentration using Intermediate = (Concentración Intermedia para Serie Rxn+(Constante de tasa para Rxn de orden cero para múltiples Rxn*Intervalo de tiempo para reacciones múltiples))/(1-exp(-Constante de velocidad para la reacción de primer orden del primer paso*Intervalo de tiempo para reacciones múltiples)) para evaluar Concentración inicial de reactivo usando intermedio, La concentración inicial de reactivo usando la fórmula intermedia para primer orden seguida de reacción de orden cero se define como la cantidad de reactivo presente en el sistema antes de utilizarlo en la reacción de primer orden seguida de la reacción de orden cero. Concentración inicial de reactivo usando intermedio se indica mediante el símbolo [A]₀.

¿Cómo evaluar Concentración de reactivo inicial usando intermedio para primer orden seguido de reacción de orden cero usando este evaluador en línea? Para utilizar este evaluador en línea para Concentración de reactivo inicial usando intermedio para primer orden seguido de reacción de orden cero, ingrese Concentración Intermedia para Serie Rxn (C_R), Constante de tasa para Rxn de orden cero para múltiples Rxn (k₀), Intervalo de tiempo para reacciones múltiples (Δt) & Constante de velocidad para la reacción de primer orden del primer paso (k_I) y presione el botón calcular.

FAQs en Concentración de reactivo inicial usando intermedio para primer orden seguido de reacción de orden cero

¿Cuál es la fórmula para encontrar Concentración de reactivo inicial usando intermedio para primer orden seguido de reacción de orden cero?

La fórmula de Concentración de reactivo inicial usando intermedio para primer orden seguido de reacción de orden cero se expresa como Initial Reactant Concentration using Intermediate = (Concentración Intermedia para Serie Rxn+(Constante de tasa para Rxn de orden cero para múltiples Rxn*Intervalo de tiempo para reacciones múltiples))/(1-exp(-Constante de velocidad para la reacción de primer orden del primer paso*Intervalo de tiempo para reacciones múltiples)). Aquí hay un ejemplo: 41.18122 = (10+(6.5*3))/(1-exp(-0.42*3)).

¿Cómo calcular Concentración de reactivo inicial usando intermedio para primer orden seguido de reacción de orden cero?

Con Concentración Intermedia para Serie Rxn (C_R), Constante de tasa para Rxn de orden cero para múltiples Rxn (k₀), Intervalo de tiempo para reacciones múltiples (Δt) & Constante de velocidad para la reacción de primer orden del primer paso (k_I) podemos encontrar Concentración de reactivo inicial usando intermedio para primer orden seguido de reacción de orden cero usando la fórmula - Initial Reactant Concentration using Intermediate = (Concentración Intermedia para Serie Rxn+(Constante de tasa para Rxn de orden cero para múltiples Rxn*Intervalo de tiempo para reacciones múltiples))/(1-exp(-Constante de velocidad para la reacción de primer orden del primer paso*Intervalo de tiempo para reacciones múltiples)). Esta fórmula también utiliza funciones Crecimiento exponencial (exp).

¿Puede el Concentración de reactivo inicial usando intermedio para primer orden seguido de reacción de orden cero ser negativo?

No, el Concentración de reactivo inicial usando intermedio para primer orden seguido de reacción de orden cero, medido en Concentración molar no puedo sea negativo.

¿Qué unidad se utiliza para medir Concentración de reactivo inicial usando intermedio para primer orden seguido de reacción de orden cero?

Concentración de reactivo inicial usando intermedio para primer orden seguido de reacción de orden cero generalmente se mide usando Mol por metro cúbico[mol/m³] para Concentración molar. mol/litro[mol/m³], Mol por milímetro cúbico[mol/m³], Kilomol por metro cúbico[mol/m³] son las pocas otras unidades en las que se puede medir Concentración de reactivo inicial usando intermedio para primer orden seguido de reacción de orden cero.

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Concentración de reactivo inicial usando intermedio para primer orden seguido de reacción de orden cero Fórmula Elementos

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