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Standard-Reaktionsenthalpie im Gleichgewicht Formel

geStandard-Reaktionsenthalpie bei gegebener freier Gibbs-Energie Formel

geStandardenthalpie bei Anfangstemperatur T1 Formel

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Die Enthalpieänderung ist die thermodynamische Größe, die der Gesamtdifferenz zwischen dem Wärmeinhalt eines Systems entspricht. Überprüfen Sie FAQs

ΔH = (T \cdot ΔS) - (2.303 \cdot [R] \cdot T \cdot \log 10 (K c))

ΔH - Änderung der Enthalpie?T - Temperatur?ΔS - Änderung der Entropie?K_c - Gleichgewichtskonstante?[R] - Universelle Gas Konstante?

Standard-Reaktionsenthalpie im Gleichgewicht Beispiel

Mit Werten

Mit Einheiten

Nur Beispiel

So sieht die Gleichung Standard-Reaktionsenthalpie im Gleichgewicht aus: mit Werten.

So sieht die Gleichung Standard-Reaktionsenthalpie im Gleichgewicht aus: mit Einheiten.

So sieht die Gleichung Standard-Reaktionsenthalpie im Gleichgewicht aus:.

10923.0923 = (85 \cdot 220) - (2.303 \cdot 8.3145 \cdot 85 \cdot \log 10 (60))

10923.0923J/kg = (85K \cdot 220J/kg*K) - (2.303 \cdot 8.3145 \cdot 85K \cdot \log 10 (60mol/L))

10923.0923 = (85 \cdot 220) - (2.303 \cdot 8.3145 \cdot 85 \cdot \log 10 (60))

Tipp: Verwenden Sie das Bleistiftsymbol ( Pencil

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Standard-Reaktionsenthalpie im Gleichgewicht Lösung

Folgen Sie unserer Schritt-für-Schritt-Lösung zur Berechnung von Standard-Reaktionsenthalpie im Gleichgewicht?

Erster Schritt Betrachten Sie die Formel

ΔH = (T \cdot ΔS) - (2.303 \cdot [R] \cdot T \cdot \log 10 (K c))

Nächster Schritt Ersatzwerte von Variablen

∴

ΔH = (85K \cdot 220J/kg*K) - (2.303 \cdot [R] \cdot 85K \cdot \log 10 (60mol/L))

Nächster Schritt Ersatzwerte für Konstanten

∴

ΔH = (85K \cdot 220J/kg*K) - (2.303 \cdot 8.3145 \cdot 85K \cdot \log 10 (60mol/L))

Nächster Schritt Einheiten umrechnen

∴

ΔH = (85K \cdot 220J/kg*K) - (2.303 \cdot 8.3145 \cdot 85K \cdot \log 10 (60000mol/m³))

Nächster Schritt Bereiten Sie sich auf die Bewertung vor

∴

ΔH = (85 \cdot 220) - (2.303 \cdot 8.3145 \cdot 85 \cdot \log 10 (60000))

Nächster Schritt Auswerten

∴

ΔH = 10923.0923499704J/kg

Letzter Schritt Rundungsantwort

∴

ΔH = 10923.0923J/kg

Standard-Reaktionsenthalpie im Gleichgewicht Formel Elemente

Variablen

Konstanten

Funktionen

Änderung der Enthalpie

Die Enthalpieänderung ist die thermodynamische Größe, die der Gesamtdifferenz zwischen dem Wärmeinhalt eines Systems entspricht.

Symbol: ΔH

Messung: Verbrennungswärme (pro Masse)Einheit: J/kg

Notiz: Der Wert kann positiv oder negativ sein.

Formeln zum Finden von Änderung der Enthalpie

Temperatur

Temperatur ist der Grad oder die Intensität der Wärme, die in einer Substanz oder einem Objekt vorhanden ist.

Symbol: T

Messung: TemperaturEinheit: K

Notiz: Der Wert kann positiv oder negativ sein.

Formeln zum Finden von Temperatur

Änderung der Entropie

Die Entropieänderung ist die thermodynamische Größe, die der Gesamtdifferenz zwischen der Entropie eines Systems entspricht.

Symbol: ΔS

Messung: Spezifische EntropieEinheit: J/kg*K

Notiz: Der Wert kann positiv oder negativ sein.

Formeln zum Finden von Änderung der Entropie

Gleichgewichtskonstante

Die Gleichgewichtskonstante ist der Wert ihres Reaktionsquotienten im chemischen Gleichgewicht.

Symbol: K_c

Messung: Molare KonzentrationEinheit: mol/L

Notiz: Der Wert kann positiv oder negativ sein.

Formeln zum Finden von Gleichgewichtskonstante

Universelle Gas Konstante

Die universelle Gaskonstante ist eine grundlegende physikalische Konstante, die im Gesetz des idealen Gases auftritt und den Druck, das Volumen und die Temperatur eines idealen Gases in Beziehung setzt.

Symbol: [R]

Wert: 8.31446261815324

log10

Der dekadische Logarithmus, auch als Zehnerlogarithmus oder dezimaler Logarithmus bezeichnet, ist eine mathematische Funktion, die die Umkehrung der Exponentialfunktion darstellt.

Syntax: log10(Number)

Andere Formeln zum Finden von Änderung der Enthalpie

ge Standard-Reaktionsenthalpie bei gegebener freier Gibbs-Energie

ΔH = G + (T \cdot ΔS)

ge Standardenthalpie bei Anfangstemperatur T1

ΔH = (2.303 \cdot [R] \cdot T 1) \cdot ((\frac{ΔS}{2.303 \cdot [R]}) - \log 10 (K 1))

ge Standardenthalpie bei Endtemperatur T2

ΔH = (2.303 \cdot [R] \cdot T 2) \cdot ((\frac{ΔS}{2.303 \cdot [R]}) - \log 10 (K 2))

Andere Formeln in der Kategorie Thermodynamik im chemischen Gleichgewicht

ge Freie Gibbs-Energie bei gegebener Gleichgewichtskonstante

G = - 2.303 \cdot [R] \cdot T \cdot \log 10 (K c)

ge Gleichgewichtskonstante bei gegebener freier Gibbs-Energie

K c = 10^{- (\frac{G}{2.303 \cdot [R] \cdot T})}

ge Reaktionstemperatur bei gegebener Gleichgewichtskonstante und Gibbs-Energie

T = \frac{G}{- 2.303 \cdot [R] \cdot \log 10 (K c)}

ge Freie Gibbs-Energie bei gegebener Gleichgewichtskonstante aufgrund von Druck

G = - 2.303 \cdot [R] \cdot T \cdot \ln (K p)

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Wie wird Standard-Reaktionsenthalpie im Gleichgewicht ausgewertet?

Der Standard-Reaktionsenthalpie im Gleichgewicht-Evaluator verwendet Change in Enthalpy = (Temperatur*Änderung der Entropie)-(2.303*[R]*Temperatur*log10(Gleichgewichtskonstante)), um Änderung der Enthalpie, Die Standard-Reaktionsenthalpie bei Gleichgewichtsformel ist definiert als der Unterschied in der Enthalpie zwischen Produkten und Reaktanten einer chemischen Reaktion auszuwerten. Änderung der Enthalpie wird durch das Symbol ΔH gekennzeichnet.

Wie wird Standard-Reaktionsenthalpie im Gleichgewicht mit diesem Online-Evaluator ausgewertet? Um diesen Online-Evaluator für Standard-Reaktionsenthalpie im Gleichgewicht zu verwenden, geben Sie Temperatur (T), Änderung der Entropie (ΔS) & Gleichgewichtskonstante (K_c) ein und klicken Sie auf die Schaltfläche „Berechnen“.

FAQs An Standard-Reaktionsenthalpie im Gleichgewicht

Wie lautet die Formel zum Finden von Standard-Reaktionsenthalpie im Gleichgewicht?

Die Formel von Standard-Reaktionsenthalpie im Gleichgewicht wird als Change in Enthalpy = (Temperatur*Änderung der Entropie)-(2.303*[R]*Temperatur*log10(Gleichgewichtskonstante)) ausgedrückt. Hier ist ein Beispiel: 10923.09 = (85*220)-(2.303*[R]*85*log10(60000)).

Wie berechnet man Standard-Reaktionsenthalpie im Gleichgewicht?

Mit Temperatur (T), Änderung der Entropie (ΔS) & Gleichgewichtskonstante (K_c) können wir Standard-Reaktionsenthalpie im Gleichgewicht mithilfe der Formel - Change in Enthalpy = (Temperatur*Änderung der Entropie)-(2.303*[R]*Temperatur*log10(Gleichgewichtskonstante)) finden. Diese Formel verwendet auch die Funktion(en) Universelle Gas Konstante und Zehner Logarithmus (log10).

Welche anderen Möglichkeiten gibt es zum Berechnen von Änderung der Enthalpie?

Hier sind die verschiedenen Möglichkeiten zum Berechnen von Änderung der Enthalpie-

Change in Enthalpy=Gibbs Free Energy+(Temperature*Change in Entropy)
Change in Enthalpy=(2.303*[R]*Initial Temperature at Equilibrium)*((Change in Entropy/(2.303*[R]))-log10(Equilibrium constant 1))
Change in Enthalpy=(2.303*[R]*Final Temperature at Equilibrium)*((Change in Entropy/(2.303*[R]))-log10(Equilibrium constant 2))

Kann Standard-Reaktionsenthalpie im Gleichgewicht negativ sein?

Ja, der in Verbrennungswärme (pro Masse) gemessene Standard-Reaktionsenthalpie im Gleichgewicht kann dürfen negativ sein.

Welche Einheit wird zum Messen von Standard-Reaktionsenthalpie im Gleichgewicht verwendet?

Standard-Reaktionsenthalpie im Gleichgewicht wird normalerweise mit Joule pro Kilogramm[J/kg] für Verbrennungswärme (pro Masse) gemessen. Kilojoule pro Kilogramm[J/kg], Calorie (IT) / Gramm[J/kg] sind die wenigen anderen Einheiten, in denen Standard-Reaktionsenthalpie im Gleichgewicht gemessen werden kann.

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FAQs An Standard-Reaktionsenthalpie im Gleichgewicht

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