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Molmasse des Lösungsmittels bei kryoskopischer Konstante Formel

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Die Molmasse des Lösungsmittels ist die Molmasse des Mediums, in dem der gelöste Stoff gelöst ist. Überprüfen Sie FAQs

M solvent = \frac{k f \cdot 1000 \cdot ΔH fusion}{[R] \cdot T fp \cdot T fp}

M_solvent - Molmasse des Lösungsmittels?k_f - Kryoskopische Konstante?ΔH_fusion - Molare Enthalpie der Fusion?T_fp - Gefrierpunkt des Lösungsmittels?[R] - Universelle Gas Konstante?

Molmasse des Lösungsmittels bei kryoskopischer Konstante Beispiel

Mit Werten

Mit Einheiten

Nur Beispiel

So sieht die Gleichung Molmasse des Lösungsmittels bei kryoskopischer Konstante aus: mit Werten.

So sieht die Gleichung Molmasse des Lösungsmittels bei kryoskopischer Konstante aus: mit Einheiten.

So sieht die Gleichung Molmasse des Lösungsmittels bei kryoskopischer Konstante aus:.

1.4426 = \frac{6.65 \cdot 1000 \cdot 333.5}{8.3145 \cdot 430 \cdot 430}

1.4426kg = \frac{6.65K*kg/mol \cdot 1000 \cdot 333.5kJ/mol}{8.3145 \cdot 430K \cdot 430K}

1.4426 = \frac{6.65 \cdot 1000 \cdot 333.5}{8.3145 \cdot 430 \cdot 430}

Tipp: Verwenden Sie das Bleistiftsymbol ( Pencil

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Depression im Gefrierpunkt » fx Molmasse des Lösungsmittels bei kryoskopischer Konstante

Molmasse des Lösungsmittels bei kryoskopischer Konstante Lösung

Folgen Sie unserer Schritt-für-Schritt-Lösung zur Berechnung von Molmasse des Lösungsmittels bei kryoskopischer Konstante?

Erster Schritt Betrachten Sie die Formel

M solvent = \frac{k f \cdot 1000 \cdot ΔH fusion}{[R] \cdot T fp \cdot T fp}

Nächster Schritt Ersatzwerte von Variablen

∴

M solvent = \frac{6.65K*kg/mol \cdot 1000 \cdot 333.5kJ/mol}{[R] \cdot 430K \cdot 430K}

Nächster Schritt Ersatzwerte für Konstanten

∴

M solvent = \frac{6.65K*kg/mol \cdot 1000 \cdot 333.5kJ/mol}{8.3145 \cdot 430K \cdot 430K}

Nächster Schritt Einheiten umrechnen

∴

M solvent = \frac{6.65K*kg/mol \cdot 1000 \cdot 333500J/mol}{8.3145 \cdot 430K \cdot 430K}

Nächster Schritt Bereiten Sie sich auf die Bewertung vor

∴

M solvent = \frac{6.65 \cdot 1000 \cdot 333500}{8.3145 \cdot 430 \cdot 430}

Nächster Schritt Auswerten

∴

M solvent = 1.4426015262568kg

Letzter Schritt Rundungsantwort

∴

M solvent = 1.4426kg

Molmasse des Lösungsmittels bei kryoskopischer Konstante Formel Elemente

Variablen

Konstanten

Molmasse des Lösungsmittels

Die Molmasse des Lösungsmittels ist die Molmasse des Mediums, in dem der gelöste Stoff gelöst ist.

Symbol: M_solvent

Messung: GewichtEinheit: kg

Notiz: Der Wert kann positiv oder negativ sein.

Formeln zum Finden von Molmasse des Lösungsmittels

Kryoskopische Konstante

Die kryoskopische Konstante wird als Gefrierpunktserniedrigung beschrieben, wenn ein Mol nichtflüchtiger gelöster Stoff in einem kg Lösungsmittel gelöst wird.

Symbol: k_f

Messung: Kryoskopische KonstanteEinheit: K*kg/mol

Notiz: Der Wert sollte größer als 0 sein.

Formeln zum Finden von Kryoskopische Konstante

Molare Enthalpie der Fusion

Die molare Schmelzenthalpie ist die Energiemenge, die benötigt wird, um ein Mol einer Substanz bei konstanter Temperatur und konstantem Druck von der festen Phase in die flüssige Phase umzuwandeln.

Symbol: ΔH_fusion

Messung: Molare EnthalpieEinheit: kJ/mol

Notiz: Der Wert sollte größer als 0 sein.

Formeln zum Finden von Molare Enthalpie der Fusion

Gefrierpunkt des Lösungsmittels

Der Gefrierpunkt des Lösungsmittels ist die Temperatur, bei der das Lösungsmittel vom flüssigen in den festen Zustand gefriert.

Symbol: T_fp

Messung: TemperaturEinheit: K

Notiz: Der Wert kann positiv oder negativ sein.

Formeln zum Finden von Gefrierpunkt des Lösungsmittels

Universelle Gas Konstante

Die universelle Gaskonstante ist eine grundlegende physikalische Konstante, die im Gesetz des idealen Gases auftritt und den Druck, das Volumen und die Temperatur eines idealen Gases in Beziehung setzt.

Symbol: [R]

Wert: 8.31446261815324

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ΔT f = k f \cdot m

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m = \frac{ΔT f}{k f \cdot i}

ge Kryoskopische Konstante bei gegebener molarer Schmelzenthalpie

k f = \frac{[R] \cdot T fp \cdot T fp \cdot M solvent}{1000 \cdot ΔH fusion}

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Wie wird Molmasse des Lösungsmittels bei kryoskopischer Konstante ausgewertet?

Der Molmasse des Lösungsmittels bei kryoskopischer Konstante-Evaluator verwendet Molar Mass of Solvent = (Kryoskopische Konstante*1000*Molare Enthalpie der Fusion)/([R]*Gefrierpunkt des Lösungsmittels*Gefrierpunkt des Lösungsmittels), um Molmasse des Lösungsmittels, Die Molmasse des Lösungsmittels mit der gegebenen kryoskopischen Konstante wird durch Summieren der Molmassen seiner Bestandteilsatome erhalten. Eine kryoskopische Konstante wird als Gefrierpunktserniedrigung beschrieben, wenn ein Mol eines nichtflüchtigen gelösten Stoffes in einem kg Lösungsmittel gelöst wird auszuwerten. Molmasse des Lösungsmittels wird durch das Symbol M_solvent gekennzeichnet.

Wie wird Molmasse des Lösungsmittels bei kryoskopischer Konstante mit diesem Online-Evaluator ausgewertet? Um diesen Online-Evaluator für Molmasse des Lösungsmittels bei kryoskopischer Konstante zu verwenden, geben Sie Kryoskopische Konstante (k_f), Molare Enthalpie der Fusion (ΔH_fusion) & Gefrierpunkt des Lösungsmittels (T_fp) ein und klicken Sie auf die Schaltfläche „Berechnen“.

FAQs An Molmasse des Lösungsmittels bei kryoskopischer Konstante

Wie lautet die Formel zum Finden von Molmasse des Lösungsmittels bei kryoskopischer Konstante?

Die Formel von Molmasse des Lösungsmittels bei kryoskopischer Konstante wird als Molar Mass of Solvent = (Kryoskopische Konstante*1000*Molare Enthalpie der Fusion)/([R]*Gefrierpunkt des Lösungsmittels*Gefrierpunkt des Lösungsmittels) ausgedrückt. Hier ist ein Beispiel: 0.401976 = (6.65*1000*333500)/([R]*430*430).

Wie berechnet man Molmasse des Lösungsmittels bei kryoskopischer Konstante?

Mit Kryoskopische Konstante (k_f), Molare Enthalpie der Fusion (ΔH_fusion) & Gefrierpunkt des Lösungsmittels (T_fp) können wir Molmasse des Lösungsmittels bei kryoskopischer Konstante mithilfe der Formel - Molar Mass of Solvent = (Kryoskopische Konstante*1000*Molare Enthalpie der Fusion)/([R]*Gefrierpunkt des Lösungsmittels*Gefrierpunkt des Lösungsmittels) finden. Diese Formel verwendet auch Universelle Gas Konstante .

Kann Molmasse des Lösungsmittels bei kryoskopischer Konstante negativ sein?

Ja, der in Gewicht gemessene Molmasse des Lösungsmittels bei kryoskopischer Konstante kann dürfen negativ sein.

Welche Einheit wird zum Messen von Molmasse des Lösungsmittels bei kryoskopischer Konstante verwendet?

Molmasse des Lösungsmittels bei kryoskopischer Konstante wird normalerweise mit Kilogramm[kg] für Gewicht gemessen. Gramm[kg], Milligramm[kg], Tonne (Metrisch)[kg] sind die wenigen anderen Einheiten, in denen Molmasse des Lösungsmittels bei kryoskopischer Konstante gemessen werden kann.

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