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Molare Schmelzenthalpie bei gegebenem Gefrierpunkt des Lösungsmittels Formel

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Die molare Schmelzenthalpie ist die Energiemenge, die benötigt wird, um ein Mol einer Substanz bei konstanter Temperatur und konstantem Druck von der festen Phase in die flüssige Phase umzuwandeln. Überprüfen Sie FAQs

ΔH fusion = \frac{[R] \cdot T fp \cdot T fp \cdot M solvent}{1000 \cdot k f}

ΔH_fusion - Molare Enthalpie der Fusion?T_fp - Gefrierpunkt des Lösungsmittels?M_solvent - Molmasse des Lösungsmittels?k_f - Kryoskopische Konstante?[R] - Universelle Gas Konstante?

Molare Schmelzenthalpie bei gegebenem Gefrierpunkt des Lösungsmittels Beispiel

Mit Werten

Mit Einheiten

Nur Beispiel

So sieht die Gleichung Molare Schmelzenthalpie bei gegebenem Gefrierpunkt des Lösungsmittels aus: mit Werten.

So sieht die Gleichung Molare Schmelzenthalpie bei gegebenem Gefrierpunkt des Lösungsmittels aus: mit Einheiten.

So sieht die Gleichung Molare Schmelzenthalpie bei gegebenem Gefrierpunkt des Lösungsmittels aus:.

92471.8279 = \frac{8.3145 \cdot 430 \cdot 430 \cdot 400}{1000 \cdot 6.65}

92471.8279kJ/mol = \frac{8.3145 \cdot 430K \cdot 430K \cdot 400kg}{1000 \cdot 6.65K*kg/mol}

92471.8279 = \frac{8.3145 \cdot 430 \cdot 430 \cdot 400}{1000 \cdot 6.65}

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Molare Schmelzenthalpie bei gegebenem Gefrierpunkt des Lösungsmittels Lösung

Folgen Sie unserer Schritt-für-Schritt-Lösung zur Berechnung von Molare Schmelzenthalpie bei gegebenem Gefrierpunkt des Lösungsmittels?

Erster Schritt Betrachten Sie die Formel

ΔH fusion = \frac{[R] \cdot T fp \cdot T fp \cdot M solvent}{1000 \cdot k f}

Nächster Schritt Ersatzwerte von Variablen

∴

ΔH fusion = \frac{[R] \cdot 430K \cdot 430K \cdot 400kg}{1000 \cdot 6.65K*kg/mol}

Nächster Schritt Ersatzwerte für Konstanten

∴

ΔH fusion = \frac{8.3145 \cdot 430K \cdot 430K \cdot 400kg}{1000 \cdot 6.65K*kg/mol}

Nächster Schritt Einheiten umrechnen

∴

ΔH fusion = \frac{8.3145 \cdot 430K \cdot 430K \cdot 400000g}{1000 \cdot 6.65K*kg/mol}

Nächster Schritt Bereiten Sie sich auf die Bewertung vor

∴

ΔH fusion = \frac{8.3145 \cdot 430 \cdot 430 \cdot 400000}{1000 \cdot 6.65}

Nächster Schritt Auswerten

∴

ΔH fusion = 92471827.8554306J/mol

Nächster Schritt In Ausgabeeinheit umrechnen

∴

ΔH fusion = 92471.8278554306kJ/mol

Letzter Schritt Rundungsantwort

∴

ΔH fusion = 92471.8279kJ/mol

Molare Schmelzenthalpie bei gegebenem Gefrierpunkt des Lösungsmittels Formel Elemente

Variablen

Konstanten

Molare Enthalpie der Fusion

Die molare Schmelzenthalpie ist die Energiemenge, die benötigt wird, um ein Mol einer Substanz bei konstanter Temperatur und konstantem Druck von der festen Phase in die flüssige Phase umzuwandeln.

Symbol: ΔH_fusion

Messung: Molare EnthalpieEinheit: kJ/mol

Notiz: Der Wert sollte größer als 0 sein.

Formeln zum Finden von Molare Enthalpie der Fusion

Gefrierpunkt des Lösungsmittels

Der Gefrierpunkt des Lösungsmittels ist die Temperatur, bei der das Lösungsmittel vom flüssigen in den festen Zustand gefriert.

Symbol: T_fp

Messung: TemperaturEinheit: K

Notiz: Der Wert kann positiv oder negativ sein.

Formeln zum Finden von Gefrierpunkt des Lösungsmittels

Molmasse des Lösungsmittels

Die Molmasse des Lösungsmittels ist die Molmasse des Mediums, in dem der gelöste Stoff gelöst ist.

Symbol: M_solvent

Messung: GewichtEinheit: kg

Notiz: Der Wert kann positiv oder negativ sein.

Formeln zum Finden von Molmasse des Lösungsmittels

Kryoskopische Konstante

Die kryoskopische Konstante wird als Gefrierpunktserniedrigung beschrieben, wenn ein Mol nichtflüchtiger gelöster Stoff in einem kg Lösungsmittel gelöst wird.

Symbol: k_f

Messung: Kryoskopische KonstanteEinheit: K*kg/mol

Notiz: Der Wert sollte größer als 0 sein.

Formeln zum Finden von Kryoskopische Konstante

Universelle Gas Konstante

Die universelle Gaskonstante ist eine grundlegende physikalische Konstante, die im Gesetz des idealen Gases auftritt und den Druck, das Volumen und die Temperatur eines idealen Gases in Beziehung setzt.

Symbol: [R]

Wert: 8.31446261815324

Andere Formeln in der Kategorie Depression im Gefrierpunkt

ge Senkung des Gefrierpunkts des Lösungsmittels

ΔT f = k f \cdot m

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ΔT f = i \cdot k f \cdot m

ge Molalität bei Depression im Gefrierpunkt

m = \frac{ΔT f}{k f \cdot i}

ge Kryoskopische Konstante bei gegebener molarer Schmelzenthalpie

k f = \frac{[R] \cdot T fp \cdot T fp \cdot M solvent}{1000 \cdot ΔH fusion}

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Wie wird Molare Schmelzenthalpie bei gegebenem Gefrierpunkt des Lösungsmittels ausgewertet?

Der Molare Schmelzenthalpie bei gegebenem Gefrierpunkt des Lösungsmittels-Evaluator verwendet Molar Enthalpy of Fusion = ([R]*Gefrierpunkt des Lösungsmittels*Gefrierpunkt des Lösungsmittels*Molmasse des Lösungsmittels)/(1000*Kryoskopische Konstante), um Molare Enthalpie der Fusion, Die molare Fusionsenthalpie bei gegebenem Gefrierpunkt des Lösungsmittels ist die Energiemenge, die benötigt wird, um ein Mol einer Substanz bei konstanter Temperatur und konstantem Druck von der festen Phase in die flüssige Phase zu überführen auszuwerten. Molare Enthalpie der Fusion wird durch das Symbol ΔH_fusion gekennzeichnet.

Wie wird Molare Schmelzenthalpie bei gegebenem Gefrierpunkt des Lösungsmittels mit diesem Online-Evaluator ausgewertet? Um diesen Online-Evaluator für Molare Schmelzenthalpie bei gegebenem Gefrierpunkt des Lösungsmittels zu verwenden, geben Sie Gefrierpunkt des Lösungsmittels (T_fp), Molmasse des Lösungsmittels (M_solvent) & Kryoskopische Konstante (k_f) ein und klicken Sie auf die Schaltfläche „Berechnen“.

FAQs An Molare Schmelzenthalpie bei gegebenem Gefrierpunkt des Lösungsmittels

Wie lautet die Formel zum Finden von Molare Schmelzenthalpie bei gegebenem Gefrierpunkt des Lösungsmittels?

Die Formel von Molare Schmelzenthalpie bei gegebenem Gefrierpunkt des Lösungsmittels wird als Molar Enthalpy of Fusion = ([R]*Gefrierpunkt des Lösungsmittels*Gefrierpunkt des Lösungsmittels*Molmasse des Lösungsmittels)/(1000*Kryoskopische Konstante) ausgedrückt. Hier ist ein Beispiel: 331.8606 = ([R]*430*430*400)/(1000*6.65).

Wie berechnet man Molare Schmelzenthalpie bei gegebenem Gefrierpunkt des Lösungsmittels?

Mit Gefrierpunkt des Lösungsmittels (T_fp), Molmasse des Lösungsmittels (M_solvent) & Kryoskopische Konstante (k_f) können wir Molare Schmelzenthalpie bei gegebenem Gefrierpunkt des Lösungsmittels mithilfe der Formel - Molar Enthalpy of Fusion = ([R]*Gefrierpunkt des Lösungsmittels*Gefrierpunkt des Lösungsmittels*Molmasse des Lösungsmittels)/(1000*Kryoskopische Konstante) finden. Diese Formel verwendet auch Universelle Gas Konstante .

Kann Molare Schmelzenthalpie bei gegebenem Gefrierpunkt des Lösungsmittels negativ sein?

NEIN, der in Molare Enthalpie gemessene Molare Schmelzenthalpie bei gegebenem Gefrierpunkt des Lösungsmittels kann kann nicht negativ sein.

Welche Einheit wird zum Messen von Molare Schmelzenthalpie bei gegebenem Gefrierpunkt des Lösungsmittels verwendet?

Molare Schmelzenthalpie bei gegebenem Gefrierpunkt des Lösungsmittels wird normalerweise mit Kilojoule / Maulwurf[kJ/mol] für Molare Enthalpie gemessen. Joule / Maulwurf[kJ/mol] sind die wenigen anderen Einheiten, in denen Molare Schmelzenthalpie bei gegebenem Gefrierpunkt des Lösungsmittels gemessen werden kann.

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