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Kryoskopische Konstante bei gegebener molarer Schmelzenthalpie Formel

geKryoskopische Konstante bei latenter Schmelzwärme Formel

geKryoskopische Konstante bei Depression im Gefrierpunkt Formel

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Die kryoskopische Konstante wird als Gefrierpunktserniedrigung beschrieben, wenn ein Mol nichtflüchtiger gelöster Stoff in einem kg Lösungsmittel gelöst wird. Überprüfen Sie FAQs

k f = \frac{[R] \cdot T fp \cdot T fp \cdot M solvent}{1000 \cdot ΔH fusion}

k_f - Kryoskopische Konstante?T_fp - Gefrierpunkt des Lösungsmittels?M_solvent - Molmasse des Lösungsmittels?ΔH_fusion - Molare Enthalpie der Fusion?[R] - Universelle Gas Konstante?

Kryoskopische Konstante bei gegebener molarer Schmelzenthalpie Beispiel

Mit Werten

Mit Einheiten

Nur Beispiel

So sieht die Gleichung Kryoskopische Konstante bei gegebener molarer Schmelzenthalpie aus: mit Werten.

So sieht die Gleichung Kryoskopische Konstante bei gegebener molarer Schmelzenthalpie aus: mit Einheiten.

So sieht die Gleichung Kryoskopische Konstante bei gegebener molarer Schmelzenthalpie aus:.

1843.891 = \frac{8.3145 \cdot 430 \cdot 430 \cdot 400}{1000 \cdot 333.5}

1843.891K*kg/mol = \frac{8.3145 \cdot 430K \cdot 430K \cdot 400kg}{1000 \cdot 333.5kJ/mol}

1843.891 = \frac{8.3145 \cdot 430 \cdot 430 \cdot 400}{1000 \cdot 333.5}

Tipp: Verwenden Sie das Bleistiftsymbol ( Pencil

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Depression im Gefrierpunkt » fx Kryoskopische Konstante bei gegebener molarer Schmelzenthalpie

Kryoskopische Konstante bei gegebener molarer Schmelzenthalpie Lösung

Folgen Sie unserer Schritt-für-Schritt-Lösung zur Berechnung von Kryoskopische Konstante bei gegebener molarer Schmelzenthalpie?

Erster Schritt Betrachten Sie die Formel

k f = \frac{[R] \cdot T fp \cdot T fp \cdot M solvent}{1000 \cdot ΔH fusion}

Nächster Schritt Ersatzwerte von Variablen

∴

k f = \frac{[R] \cdot 430K \cdot 430K \cdot 400kg}{1000 \cdot 333.5kJ/mol}

Nächster Schritt Ersatzwerte für Konstanten

∴

k f = \frac{8.3145 \cdot 430K \cdot 430K \cdot 400kg}{1000 \cdot 333.5kJ/mol}

Nächster Schritt Einheiten umrechnen

∴

k f = \frac{8.3145 \cdot 430K \cdot 430K \cdot 400000g}{1000 \cdot 333500J/mol}

Nächster Schritt Bereiten Sie sich auf die Bewertung vor

∴

k f = \frac{8.3145 \cdot 430 \cdot 430 \cdot 400000}{1000 \cdot 333500}

Nächster Schritt Auswerten

∴

k f = 1843.89102020574K*kg/mol

Letzter Schritt Rundungsantwort

∴

k f = 1843.891K*kg/mol

Kryoskopische Konstante bei gegebener molarer Schmelzenthalpie Formel Elemente

Variablen

Konstanten

Kryoskopische Konstante

Die kryoskopische Konstante wird als Gefrierpunktserniedrigung beschrieben, wenn ein Mol nichtflüchtiger gelöster Stoff in einem kg Lösungsmittel gelöst wird.

Symbol: k_f

Messung: Kryoskopische KonstanteEinheit: K*kg/mol

Notiz: Der Wert sollte größer als 0 sein.

Formeln zum Finden von Kryoskopische Konstante

Gefrierpunkt des Lösungsmittels

Der Gefrierpunkt des Lösungsmittels ist die Temperatur, bei der das Lösungsmittel vom flüssigen in den festen Zustand gefriert.

Symbol: T_fp

Messung: TemperaturEinheit: K

Notiz: Der Wert kann positiv oder negativ sein.

Formeln zum Finden von Gefrierpunkt des Lösungsmittels

Molmasse des Lösungsmittels

Die Molmasse des Lösungsmittels ist die Molmasse des Mediums, in dem der gelöste Stoff gelöst ist.

Symbol: M_solvent

Messung: GewichtEinheit: kg

Notiz: Der Wert kann positiv oder negativ sein.

Formeln zum Finden von Molmasse des Lösungsmittels

Molare Enthalpie der Fusion

Die molare Schmelzenthalpie ist die Energiemenge, die benötigt wird, um ein Mol einer Substanz bei konstanter Temperatur und konstantem Druck von der festen Phase in die flüssige Phase umzuwandeln.

Symbol: ΔH_fusion

Messung: Molare EnthalpieEinheit: kJ/mol

Notiz: Der Wert sollte größer als 0 sein.

Formeln zum Finden von Molare Enthalpie der Fusion

Universelle Gas Konstante

Die universelle Gaskonstante ist eine grundlegende physikalische Konstante, die im Gesetz des idealen Gases auftritt und den Druck, das Volumen und die Temperatur eines idealen Gases in Beziehung setzt.

Symbol: [R]

Wert: 8.31446261815324

Andere Formeln zum Finden von Kryoskopische Konstante

ge Kryoskopische Konstante bei latenter Schmelzwärme

k f = \frac{[R] \cdot {T f}^{2}}{1000 \cdot L fusion}

ge Kryoskopische Konstante bei Depression im Gefrierpunkt

k f = \frac{ΔT f}{i \cdot m}

Andere Formeln in der Kategorie Depression im Gefrierpunkt

ge Senkung des Gefrierpunkts des Lösungsmittels

ΔT f = k f \cdot m

ge Van't Hoff-Gleichung für die Depression des Gefrierpunkts des Elektrolyten

ΔT f = i \cdot k f \cdot m

ge Molalität bei Depression im Gefrierpunkt

m = \frac{ΔT f}{k f \cdot i}

ge Gefrierpunkt des Lösungsmittels bei gegebener kryoskopischer Konstante und molarer Schmelzenthalpie

T fp = \sqrt{\frac{k f \cdot 1000 \cdot ΔH fusion}{[R] \cdot M solvent}}

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Wie wird Kryoskopische Konstante bei gegebener molarer Schmelzenthalpie ausgewertet?

Der Kryoskopische Konstante bei gegebener molarer Schmelzenthalpie-Evaluator verwendet Cryoscopic Constant = ([R]*Gefrierpunkt des Lösungsmittels*Gefrierpunkt des Lösungsmittels*Molmasse des Lösungsmittels)/(1000*Molare Enthalpie der Fusion), um Kryoskopische Konstante, Die kryoskopische Konstante bei gegebener molarer Schmelzenthalpie wird als Gefrierpunktserniedrigung beschrieben, wenn ein Mol eines nichtflüchtigen gelösten Stoffes in einem kg Lösungsmittel gelöst wird. Die kryoskopische Konstante wird mit kf bezeichnet auszuwerten. Kryoskopische Konstante wird durch das Symbol k_f gekennzeichnet.

Wie wird Kryoskopische Konstante bei gegebener molarer Schmelzenthalpie mit diesem Online-Evaluator ausgewertet? Um diesen Online-Evaluator für Kryoskopische Konstante bei gegebener molarer Schmelzenthalpie zu verwenden, geben Sie Gefrierpunkt des Lösungsmittels (T_fp), Molmasse des Lösungsmittels (M_solvent) & Molare Enthalpie der Fusion (ΔH_fusion) ein und klicken Sie auf die Schaltfläche „Berechnen“.

FAQs An Kryoskopische Konstante bei gegebener molarer Schmelzenthalpie

Wie lautet die Formel zum Finden von Kryoskopische Konstante bei gegebener molarer Schmelzenthalpie?

Die Formel von Kryoskopische Konstante bei gegebener molarer Schmelzenthalpie wird als Cryoscopic Constant = ([R]*Gefrierpunkt des Lösungsmittels*Gefrierpunkt des Lösungsmittels*Molmasse des Lösungsmittels)/(1000*Molare Enthalpie der Fusion) ausgedrückt. Hier ist ein Beispiel: 1843.891 = ([R]*430*430*400)/(1000*333500).

Wie berechnet man Kryoskopische Konstante bei gegebener molarer Schmelzenthalpie?

Mit Gefrierpunkt des Lösungsmittels (T_fp), Molmasse des Lösungsmittels (M_solvent) & Molare Enthalpie der Fusion (ΔH_fusion) können wir Kryoskopische Konstante bei gegebener molarer Schmelzenthalpie mithilfe der Formel - Cryoscopic Constant = ([R]*Gefrierpunkt des Lösungsmittels*Gefrierpunkt des Lösungsmittels*Molmasse des Lösungsmittels)/(1000*Molare Enthalpie der Fusion) finden. Diese Formel verwendet auch Universelle Gas Konstante .

Welche anderen Möglichkeiten gibt es zum Berechnen von Kryoskopische Konstante?

Hier sind die verschiedenen Möglichkeiten zum Berechnen von Kryoskopische Konstante-

Cryoscopic Constant=([R]*Solvent Freezing Point for Cryoscopic Constant^2)/(1000*Latent Heat of Fusion)
Cryoscopic Constant=Depression in Freezing Point/(Van't Hoff Factor*Molality)

Kann Kryoskopische Konstante bei gegebener molarer Schmelzenthalpie negativ sein?

NEIN, der in Kryoskopische Konstante gemessene Kryoskopische Konstante bei gegebener molarer Schmelzenthalpie kann kann nicht negativ sein.

Welche Einheit wird zum Messen von Kryoskopische Konstante bei gegebener molarer Schmelzenthalpie verwendet?

Kryoskopische Konstante bei gegebener molarer Schmelzenthalpie wird normalerweise mit Kelvin Kilogramm pro Mol[K*kg/mol] für Kryoskopische Konstante gemessen. Kelvin Gramm pro Mol[K*kg/mol] sind die wenigen anderen Einheiten, in denen Kryoskopische Konstante bei gegebener molarer Schmelzenthalpie gemessen werden kann.

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