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Ionenstärke des bi-trivalenten Elektrolyten Formel

geIonenstärke für bi-bivalenten Elektrolyten Formel

geIonenstärke für uni-univalenten Elektrolyten Formel

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Die Ionenstärke einer Lösung ist ein Maß für die elektrische Intensität aufgrund der Anwesenheit von Ionen in der Lösung. Überprüfen Sie FAQs

I = (\frac{1}{2}) \cdot (2 \cdot m + \cdot ({(Z +)}^{2}) + 3 \cdot m - \cdot ({(Z -)}^{2}))

I - Ionenstärke?m₊ - Molalität des Kations?Z₊ - Valenzen von Kationen?m_- - Molalität des Anions?Z_- - Valenzen von Anionen?

Ionenstärke des bi-trivalenten Elektrolyten Beispiel

Mit Werten

Mit Einheiten

Nur Beispiel

So sieht die Gleichung Ionenstärke des bi-trivalenten Elektrolyten aus: mit Werten.

So sieht die Gleichung Ionenstärke des bi-trivalenten Elektrolyten aus: mit Einheiten.

So sieht die Gleichung Ionenstärke des bi-trivalenten Elektrolyten aus:.

0.052 = (\frac{1}{2}) \cdot (2 \cdot 0.01 \cdot ({(2)}^{2}) + 3 \cdot 0.002 \cdot ({(2)}^{2}))

0.052mol/kg = (\frac{1}{2}) \cdot (2 \cdot 0.01mol/kg \cdot ({(2)}^{2}) + 3 \cdot 0.002mol/kg \cdot ({(2)}^{2}))

0.052 = (\frac{1}{2}) \cdot (2 \cdot 0.01 \cdot ({(2)}^{2}) + 3 \cdot 0.002 \cdot ({(2)}^{2}))

Tipp: Verwenden Sie das Bleistiftsymbol ( Pencil

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Ionenstärke des bi-trivalenten Elektrolyten Lösung

Folgen Sie unserer Schritt-für-Schritt-Lösung zur Berechnung von Ionenstärke des bi-trivalenten Elektrolyten?

Erster Schritt Betrachten Sie die Formel

I = (\frac{1}{2}) \cdot (2 \cdot m + \cdot ({(Z +)}^{2}) + 3 \cdot m - \cdot ({(Z -)}^{2}))

Nächster Schritt Ersatzwerte von Variablen

∴

I = (\frac{1}{2}) \cdot (2 \cdot 0.01mol/kg \cdot ({(2)}^{2}) + 3 \cdot 0.002mol/kg \cdot ({(2)}^{2}))

Nächster Schritt Bereiten Sie sich auf die Bewertung vor

∴

I = (\frac{1}{2}) \cdot (2 \cdot 0.01 \cdot ({(2)}^{2}) + 3 \cdot 0.002 \cdot ({(2)}^{2}))

Letzter Schritt Auswerten

∴

I = 0.052mol/kg

Ionenstärke des bi-trivalenten Elektrolyten Formel Elemente

Variablen

Ionenstärke

Die Ionenstärke einer Lösung ist ein Maß für die elektrische Intensität aufgrund der Anwesenheit von Ionen in der Lösung.

Symbol: I

Messung: MolalitätEinheit: mol/kg

Notiz: Der Wert kann positiv oder negativ sein.

Formeln zum Finden von Ionenstärke

Molalität des Kations

Die Molalität von Kationen ist definiert als die Anzahl der Mol Kationen pro kg Lösungsmittel.

Symbol: m₊

Messung: MolalitätEinheit: mol/kg

Notiz: Der Wert kann positiv oder negativ sein.

Formeln zum Finden von Molalität des Kations

Valenzen von Kationen

Die Kationenvalenzen sind die positive Ladung des Ions in einem Elektrolyten.

Symbol: Z₊

Messung: NAEinheit: Unitless

Notiz: Der Wert kann positiv oder negativ sein.

Formeln zum Finden von Valenzen von Kationen

Molalität des Anions

Die Anionenmolalität ist definiert als die Anzahl der Anionenmole pro kg Lösungsmittel.

Symbol: m_-

Messung: MolalitätEinheit: mol/kg

Notiz: Der Wert kann positiv oder negativ sein.

Formeln zum Finden von Molalität des Anions

Valenzen von Anionen

Die Valenzen von Anionen sind die negative Ladung des Ions in einem Elektrolyten.

Symbol: Z_-

Messung: NAEinheit: Unitless

Notiz: Der Wert kann positiv oder negativ sein.

Formeln zum Finden von Valenzen von Anionen

Andere Formeln zum Finden von Ionenstärke

ge Ionenstärke für bi-bivalenten Elektrolyten

I = (\frac{1}{2}) \cdot (m + \cdot ({(Z +)}^{2}) + m - \cdot ({(Z -)}^{2}))

ge Ionenstärke für uni-univalenten Elektrolyten

I = (\frac{1}{2}) \cdot (m + \cdot ({(Z +)}^{2}) + m - \cdot ({(Z -)}^{2}))

ge Ionenstärke des einwertigen Elektrolyten

I = (\frac{1}{2}) \cdot (m + \cdot ({(Z +)}^{2}) + (2 \cdot m - \cdot ({(Z -)}^{2})))

ge Ionenstärke unter Verwendung des Debey-Huckel-Grenzgesetzes

I = {(- \frac{\ln (γ ±)}{A \cdot ({Z i}^{2})})}^{2}

Andere Formeln in der Kategorie Ionenstärke

ge Mittlerer Aktivitätskoeffizient für uni-bivalenten Elektrolyten

γ ± = \frac{A ±}{(4^{\frac{1}{3}}) \cdot m}

ge Mittlerer Aktivitätskoeffizient für einwertigen Elektrolyten

γ ± = \frac{A ±}{(27^{\frac{1}{4}}) \cdot m}

ge Mittlerer Aktivitätskoeffizient für uni-univalenten Elektrolyten

γ ± = \frac{A ±}{m}

ge Mittlerer Aktivitätskoeffizient unter Verwendung des Debey-Huckel-Grenzgesetzes

γ ± = \exp (- A \cdot ({Z i}^{2}) \cdot (\sqrt{I}))

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Wie wird Ionenstärke des bi-trivalenten Elektrolyten ausgewertet?

Der Ionenstärke des bi-trivalenten Elektrolyten-Evaluator verwendet Ionic Strength = (1/2)*(2*Molalität des Kations*((Valenzen von Kationen)^2)+3*Molalität des Anions*((Valenzen von Anionen)^2)), um Ionenstärke, Die Ionenstärke der zweiwertigen Elektrolytformel ist definiert als die Hälfte der Einreichung der Molalität und des Quadrats der Valenzen der in der Lösung verfügbaren Ionen. Hier wird die Molalität des Kations zweimal und die Molalität des Anions dreimal genommen auszuwerten. Ionenstärke wird durch das Symbol I gekennzeichnet.

Wie wird Ionenstärke des bi-trivalenten Elektrolyten mit diesem Online-Evaluator ausgewertet? Um diesen Online-Evaluator für Ionenstärke des bi-trivalenten Elektrolyten zu verwenden, geben Sie Molalität des Kations (m₊), Valenzen von Kationen (Z₊), Molalität des Anions (m_-) & Valenzen von Anionen (Z_-) ein und klicken Sie auf die Schaltfläche „Berechnen“.

FAQs An Ionenstärke des bi-trivalenten Elektrolyten

Wie lautet die Formel zum Finden von Ionenstärke des bi-trivalenten Elektrolyten?

Die Formel von Ionenstärke des bi-trivalenten Elektrolyten wird als Ionic Strength = (1/2)*(2*Molalität des Kations*((Valenzen von Kationen)^2)+3*Molalität des Anions*((Valenzen von Anionen)^2)) ausgedrückt. Hier ist ein Beispiel: 0.067 = (1/2)*(2*0.01*((2)^2)+3*0.002*((2)^2)).

Wie berechnet man Ionenstärke des bi-trivalenten Elektrolyten?

Mit Molalität des Kations (m₊), Valenzen von Kationen (Z₊), Molalität des Anions (m_-) & Valenzen von Anionen (Z_-) können wir Ionenstärke des bi-trivalenten Elektrolyten mithilfe der Formel - Ionic Strength = (1/2)*(2*Molalität des Kations*((Valenzen von Kationen)^2)+3*Molalität des Anions*((Valenzen von Anionen)^2)) finden.

Welche anderen Möglichkeiten gibt es zum Berechnen von Ionenstärke?

Hier sind die verschiedenen Möglichkeiten zum Berechnen von Ionenstärke-

Ionic Strength=(1/2)*(Molality of Cation*((Valencies of Cation)^2)+Molality of Anion*((Valencies of Anion)^2))
Ionic Strength=(1/2)*(Molality of Cation*((Valencies of Cation)^2)+Molality of Anion*((Valencies of Anion)^2))
Ionic Strength=(1/2)*(Molality of Cation*((Valencies of Cation)^2)+(2*Molality of Anion*((Valencies of Anion)^2)))

Kann Ionenstärke des bi-trivalenten Elektrolyten negativ sein?

Ja, der in Molalität gemessene Ionenstärke des bi-trivalenten Elektrolyten kann dürfen negativ sein.

Welche Einheit wird zum Messen von Ionenstärke des bi-trivalenten Elektrolyten verwendet?

Ionenstärke des bi-trivalenten Elektrolyten wird normalerweise mit Mole / Kilogramm[mol/kg] für Molalität gemessen. Millimol / Kilogramm[mol/kg] sind die wenigen anderen Einheiten, in denen Ionenstärke des bi-trivalenten Elektrolyten gemessen werden kann.

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