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Die Senkung des Gefrierpunkts ist das Phänomen, das beschreibt, warum die Zugabe eines gelösten Stoffes zu einem Lösungsmittel zu einer Senkung des Gefrierpunkts des Lösungsmittels führt. Überprüfen Sie FAQs
ΔTf=kfm
ΔTf - Depression im Gefrierpunkt?kf - Kryoskopische Konstante?m - Molalität?

Gefrierpunkterniedrigung Beispiel

Mit Werten
Mit Einheiten
Nur Beispiel

So sieht die Gleichung Gefrierpunkterniedrigung aus: mit Werten.

So sieht die Gleichung Gefrierpunkterniedrigung aus: mit Einheiten.

So sieht die Gleichung Gefrierpunkterniedrigung aus:.

285.0535Edit=6.65Edit1.79Edit
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Gefrierpunkterniedrigung Lösung

Folgen Sie unserer Schritt-für-Schritt-Lösung zur Berechnung von Gefrierpunkterniedrigung?

Erster Schritt Betrachten Sie die Formel
ΔTf=kfm
Nächster Schritt Ersatzwerte von Variablen
ΔTf=6.65K*kg/mol1.79mol/kg
Nächster Schritt Bereiten Sie sich auf die Bewertung vor
ΔTf=6.651.79
Letzter Schritt Auswerten
ΔTf=285.0535K

Gefrierpunkterniedrigung Formel Elemente

Variablen
Depression im Gefrierpunkt
Die Senkung des Gefrierpunkts ist das Phänomen, das beschreibt, warum die Zugabe eines gelösten Stoffes zu einem Lösungsmittel zu einer Senkung des Gefrierpunkts des Lösungsmittels führt.
Symbol: ΔTf
Messung: TemperaturEinheit: K
Notiz: Der Wert kann positiv oder negativ sein.
Kryoskopische Konstante
Die kryoskopische Konstante wird als Gefrierpunktserniedrigung beschrieben, wenn ein Mol nichtflüchtiger gelöster Stoff in einem kg Lösungsmittel gelöst wird.
Symbol: kf
Messung: Kryoskopische KonstanteEinheit: K*kg/mol
Notiz: Der Wert sollte größer als 0 sein.
Molalität
Die Molalität ist definiert als die Gesamtzahl der Mol gelöster Stoffe pro Kilogramm Lösungsmittel in der Lösung.
Symbol: m
Messung: MolalitätEinheit: mol/kg
Notiz: Der Wert kann positiv oder negativ sein.

Andere Formeln zum Finden von Depression im Gefrierpunkt

​ge Van't Hoff-Gleichung für die Depression des Gefrierpunkts des Elektrolyten
ΔTf=ikfm

Andere Formeln in der Kategorie Depression im Gefrierpunkt

​ge Osmotischer Druck für Nichtelektrolyten
π=c[R]T
​ge Osmotischer Druck bei Konzentration zweier Substanzen
π=(C1+C2)[R]T
​ge Osmotischer Druck bei gegebener Dichte der Lösung
π=ρsol[g]h
​ge Osmotischer Druck bei Gefrierpunktserniedrigung
π=ΔHfusionΔTfTVm(Tfp2)

Wie wird Gefrierpunkterniedrigung ausgewertet?

Der Gefrierpunkterniedrigung-Evaluator verwendet Depression in Freezing Point = Kryoskopische Konstante*Molalität, um Depression im Gefrierpunkt, Die Gefrierpunkterniedrigung ist die Abnahme des Gefrierpunkts eines Lösungsmittels bei Zugabe eines nichtflüchtigen gelösten Stoffes auszuwerten. Depression im Gefrierpunkt wird durch das Symbol ΔTf gekennzeichnet.

Wie wird Gefrierpunkterniedrigung mit diesem Online-Evaluator ausgewertet? Um diesen Online-Evaluator für Gefrierpunkterniedrigung zu verwenden, geben Sie Kryoskopische Konstante (kf) & Molalität (m) ein und klicken Sie auf die Schaltfläche „Berechnen“.

FAQs An Gefrierpunkterniedrigung

Wie lautet die Formel zum Finden von Gefrierpunkterniedrigung?
Die Formel von Gefrierpunkterniedrigung wird als Depression in Freezing Point = Kryoskopische Konstante*Molalität ausgedrückt. Hier ist ein Beispiel: 276.4669 = 6.65*1.79.
Wie berechnet man Gefrierpunkterniedrigung?
Mit Kryoskopische Konstante (kf) & Molalität (m) können wir Gefrierpunkterniedrigung mithilfe der Formel - Depression in Freezing Point = Kryoskopische Konstante*Molalität finden.
Welche anderen Möglichkeiten gibt es zum Berechnen von Depression im Gefrierpunkt?
Hier sind die verschiedenen Möglichkeiten zum Berechnen von Depression im Gefrierpunkt-
  • Depression in Freezing Point=Van't Hoff Factor*Cryoscopic Constant*MolalityOpenImg
Kann Gefrierpunkterniedrigung negativ sein?
Ja, der in Temperatur gemessene Gefrierpunkterniedrigung kann dürfen negativ sein.
Welche Einheit wird zum Messen von Gefrierpunkterniedrigung verwendet?
Gefrierpunkterniedrigung wird normalerweise mit Kelvin[K] für Temperatur gemessen. Celsius[K], Fahrenheit[K], Rankine[K] sind die wenigen anderen Einheiten, in denen Gefrierpunkterniedrigung gemessen werden kann.
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