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Gefrierpunkt des Lösungsmittels bei gegebener kryoskopischer Konstante und molarer Schmelzenthalpie Formel

geGefrierpunkt des Lösungsmittels bei kryoskopischer konstanter und latenter Schmelzwärme Formel

geGefrierpunkt des Lösungsmittels bei gegebener Molal-Gefrierpunktserniedrigungskonstante Formel

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Der Gefrierpunkt des Lösungsmittels ist die Temperatur, bei der das Lösungsmittel vom flüssigen in den festen Zustand gefriert. Überprüfen Sie FAQs

T fp = \sqrt{\frac{k f \cdot 1000 \cdot ΔH fusion}{[R] \cdot M solvent}}

T_fp - Gefrierpunkt des Lösungsmittels?k_f - Kryoskopische Konstante?ΔH_fusion - Molare Enthalpie der Fusion?M_solvent - Molmasse des Lösungsmittels?[R] - Universelle Gas Konstante?

Gefrierpunkt des Lösungsmittels bei gegebener kryoskopischer Konstante und molarer Schmelzenthalpie Beispiel

Mit Werten

Mit Einheiten

Nur Beispiel

So sieht die Gleichung Gefrierpunkt des Lösungsmittels bei gegebener kryoskopischer Konstante und molarer Schmelzenthalpie aus: mit Werten.

So sieht die Gleichung Gefrierpunkt des Lösungsmittels bei gegebener kryoskopischer Konstante und molarer Schmelzenthalpie aus: mit Einheiten.

So sieht die Gleichung Gefrierpunkt des Lösungsmittels bei gegebener kryoskopischer Konstante und molarer Schmelzenthalpie aus:.

25.8233 = \sqrt{\frac{6.65 \cdot 1000 \cdot 333.5}{8.3145 \cdot 400}}

25.8233K = \sqrt{\frac{6.65K*kg/mol \cdot 1000 \cdot 333.5kJ/mol}{8.3145 \cdot 400kg}}

25.8233 = \sqrt{\frac{6.65 \cdot 1000 \cdot 333.5}{8.3145 \cdot 400}}

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Depression im Gefrierpunkt » fx Gefrierpunkt des Lösungsmittels bei gegebener kryoskopischer Konstante und molarer Schmelzenthalpie

Gefrierpunkt des Lösungsmittels bei gegebener kryoskopischer Konstante und molarer Schmelzenthalpie Lösung

Folgen Sie unserer Schritt-für-Schritt-Lösung zur Berechnung von Gefrierpunkt des Lösungsmittels bei gegebener kryoskopischer Konstante und molarer Schmelzenthalpie?

Erster Schritt Betrachten Sie die Formel

T fp = \sqrt{\frac{k f \cdot 1000 \cdot ΔH fusion}{[R] \cdot M solvent}}

Nächster Schritt Ersatzwerte von Variablen

∴

T fp = \sqrt{\frac{6.65K*kg/mol \cdot 1000 \cdot 333.5kJ/mol}{[R] \cdot 400kg}}

Nächster Schritt Ersatzwerte für Konstanten

∴

T fp = \sqrt{\frac{6.65K*kg/mol \cdot 1000 \cdot 333.5kJ/mol}{8.3145 \cdot 400kg}}

Nächster Schritt Einheiten umrechnen

∴

T fp = \sqrt{\frac{6.65K*kg/mol \cdot 1000 \cdot 333500J/mol}{8.3145 \cdot 400000g}}

Nächster Schritt Bereiten Sie sich auf die Bewertung vor

∴

T fp = \sqrt{\frac{6.65 \cdot 1000 \cdot 333500}{8.3145 \cdot 400000}}

Nächster Schritt Auswerten

∴

T fp = 25.8232948229347K

Letzter Schritt Rundungsantwort

∴

T fp = 25.8233K

Gefrierpunkt des Lösungsmittels bei gegebener kryoskopischer Konstante und molarer Schmelzenthalpie Formel Elemente

Variablen

Konstanten

Funktionen

Gefrierpunkt des Lösungsmittels

Der Gefrierpunkt des Lösungsmittels ist die Temperatur, bei der das Lösungsmittel vom flüssigen in den festen Zustand gefriert.

Symbol: T_fp

Messung: TemperaturEinheit: K

Notiz: Der Wert kann positiv oder negativ sein.

Formeln zum Finden von Gefrierpunkt des Lösungsmittels

Kryoskopische Konstante

Die kryoskopische Konstante wird als Gefrierpunktserniedrigung beschrieben, wenn ein Mol nichtflüchtiger gelöster Stoff in einem kg Lösungsmittel gelöst wird.

Symbol: k_f

Messung: Kryoskopische KonstanteEinheit: K*kg/mol

Notiz: Der Wert sollte größer als 0 sein.

Formeln zum Finden von Kryoskopische Konstante

Molare Enthalpie der Fusion

Die molare Schmelzenthalpie ist die Energiemenge, die benötigt wird, um ein Mol einer Substanz bei konstanter Temperatur und konstantem Druck von der festen Phase in die flüssige Phase umzuwandeln.

Symbol: ΔH_fusion

Messung: Molare EnthalpieEinheit: kJ/mol

Notiz: Der Wert sollte größer als 0 sein.

Formeln zum Finden von Molare Enthalpie der Fusion

Molmasse des Lösungsmittels

Die Molmasse des Lösungsmittels ist die Molmasse des Mediums, in dem der gelöste Stoff gelöst ist.

Symbol: M_solvent

Messung: GewichtEinheit: kg

Notiz: Der Wert kann positiv oder negativ sein.

Formeln zum Finden von Molmasse des Lösungsmittels

Universelle Gas Konstante

Die universelle Gaskonstante ist eine grundlegende physikalische Konstante, die im Gesetz des idealen Gases auftritt und den Druck, das Volumen und die Temperatur eines idealen Gases in Beziehung setzt.

Symbol: [R]

Wert: 8.31446261815324

sqrt

Eine Quadratwurzelfunktion ist eine Funktion, die eine nicht negative Zahl als Eingabe verwendet und die Quadratwurzel der gegebenen Eingabezahl zurückgibt.

Syntax: sqrt(Number)

Andere Formeln zum Finden von Gefrierpunkt des Lösungsmittels

ge Gefrierpunkt des Lösungsmittels bei kryoskopischer konstanter und latenter Schmelzwärme

T fp = \sqrt{\frac{k f \cdot 1000 \cdot L fusion}{[R]}}

ge Gefrierpunkt des Lösungsmittels bei gegebener Molal-Gefrierpunktserniedrigungskonstante

T fp = \sqrt{\frac{K f \cdot ΔH f \cdot 1000}{[R] \cdot MW}}

Andere Formeln in der Kategorie Depression im Gefrierpunkt

ge Senkung des Gefrierpunkts des Lösungsmittels

ΔT f = k f \cdot m

ge Van't Hoff-Gleichung für die Depression des Gefrierpunkts des Elektrolyten

ΔT f = i \cdot k f \cdot m

ge Molalität bei Depression im Gefrierpunkt

m = \frac{ΔT f}{k f \cdot i}

ge Kryoskopische Konstante bei gegebener molarer Schmelzenthalpie

k f = \frac{[R] \cdot T fp \cdot T fp \cdot M solvent}{1000 \cdot ΔH fusion}

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Wie wird Gefrierpunkt des Lösungsmittels bei gegebener kryoskopischer Konstante und molarer Schmelzenthalpie ausgewertet?

Der Gefrierpunkt des Lösungsmittels bei gegebener kryoskopischer Konstante und molarer Schmelzenthalpie-Evaluator verwendet Solvent Freezing Point = sqrt((Kryoskopische Konstante*1000*Molare Enthalpie der Fusion)/([R]*Molmasse des Lösungsmittels)), um Gefrierpunkt des Lösungsmittels, Der Gefrierpunkt des Lösungsmittels bei gegebener kryoskopischer Konstante und molarer Schmelzenthalpie ist die Temperatur, bei der das flüssige Lösungsmittel beim Abkühlen fest wird auszuwerten. Gefrierpunkt des Lösungsmittels wird durch das Symbol T_fp gekennzeichnet.

Wie wird Gefrierpunkt des Lösungsmittels bei gegebener kryoskopischer Konstante und molarer Schmelzenthalpie mit diesem Online-Evaluator ausgewertet? Um diesen Online-Evaluator für Gefrierpunkt des Lösungsmittels bei gegebener kryoskopischer Konstante und molarer Schmelzenthalpie zu verwenden, geben Sie Kryoskopische Konstante (k_f), Molare Enthalpie der Fusion (ΔH_fusion) & Molmasse des Lösungsmittels (M_solvent) ein und klicken Sie auf die Schaltfläche „Berechnen“.

FAQs An Gefrierpunkt des Lösungsmittels bei gegebener kryoskopischer Konstante und molarer Schmelzenthalpie

Wie lautet die Formel zum Finden von Gefrierpunkt des Lösungsmittels bei gegebener kryoskopischer Konstante und molarer Schmelzenthalpie?

Die Formel von Gefrierpunkt des Lösungsmittels bei gegebener kryoskopischer Konstante und molarer Schmelzenthalpie wird als Solvent Freezing Point = sqrt((Kryoskopische Konstante*1000*Molare Enthalpie der Fusion)/([R]*Molmasse des Lösungsmittels)) ausgedrückt. Hier ist ein Beispiel: 13.63134 = sqrt((6.65*1000*333500)/([R]*400)).

Wie berechnet man Gefrierpunkt des Lösungsmittels bei gegebener kryoskopischer Konstante und molarer Schmelzenthalpie?

Mit Kryoskopische Konstante (k_f), Molare Enthalpie der Fusion (ΔH_fusion) & Molmasse des Lösungsmittels (M_solvent) können wir Gefrierpunkt des Lösungsmittels bei gegebener kryoskopischer Konstante und molarer Schmelzenthalpie mithilfe der Formel - Solvent Freezing Point = sqrt((Kryoskopische Konstante*1000*Molare Enthalpie der Fusion)/([R]*Molmasse des Lösungsmittels)) finden. Diese Formel verwendet auch die Funktion(en) Universelle Gas Konstante und Quadratwurzel (sqrt).

Welche anderen Möglichkeiten gibt es zum Berechnen von Gefrierpunkt des Lösungsmittels?

Hier sind die verschiedenen Möglichkeiten zum Berechnen von Gefrierpunkt des Lösungsmittels-

Solvent Freezing Point=sqrt((Cryoscopic Constant*1000*Latent Heat of Fusion)/[R])
Solvent Freezing Point=sqrt((Molal freezing point constant*Molal Heat of Fusion*1000)/([R]*Molecular Weight))

Kann Gefrierpunkt des Lösungsmittels bei gegebener kryoskopischer Konstante und molarer Schmelzenthalpie negativ sein?

Ja, der in Temperatur gemessene Gefrierpunkt des Lösungsmittels bei gegebener kryoskopischer Konstante und molarer Schmelzenthalpie kann dürfen negativ sein.

Welche Einheit wird zum Messen von Gefrierpunkt des Lösungsmittels bei gegebener kryoskopischer Konstante und molarer Schmelzenthalpie verwendet?

Gefrierpunkt des Lösungsmittels bei gegebener kryoskopischer Konstante und molarer Schmelzenthalpie wird normalerweise mit Kelvin[K] für Temperatur gemessen. Celsius[K], Fahrenheit[K], Rankine[K] sind die wenigen anderen Einheiten, in denen Gefrierpunkt des Lösungsmittels bei gegebener kryoskopischer Konstante und molarer Schmelzenthalpie gemessen werden kann.

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