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Entropie des Mischens Formel

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Die Entropie des Mischens ist die Entropie aufgrund des Vorhandenseins verschiedener Arten von Atomen in einer festen Lösung. Die Standardeinheit ist Joule pro Mol pro Kelvin. Überprüfen Sie FAQs

ΔS mix = 8.314 \cdot (X A \cdot \ln (X A) + (1 - X A) \cdot \ln (1 - X A))

ΔS_mix - Entropie des Mischens?X_A - Molenbruch von Element A.?

Entropie des Mischens Beispiel

Mit Werten

Mit Einheiten

Nur Beispiel

So sieht die Gleichung Entropie des Mischens aus: mit Werten.

So sieht die Gleichung Entropie des Mischens aus: mit Einheiten.

So sieht die Gleichung Entropie des Mischens aus:.

-5.7628 = 8.314 \cdot (0.5 \cdot \ln (0.5) + (1 - 0.5) \cdot \ln (1 - 0.5))

-5.7628 = 8.314 \cdot (0.5 \cdot \ln (0.5) + (1 - 0.5) \cdot \ln (1 - 0.5))

-5.7628 = 8.314 \cdot (0.5 \cdot \ln (0.5) + (1 - 0.5) \cdot \ln (1 - 0.5))

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Phasendiagramme und Phasentransformationen » fx Entropie des Mischens

Entropie des Mischens Lösung

Folgen Sie unserer Schritt-für-Schritt-Lösung zur Berechnung von Entropie des Mischens?

Erster Schritt Betrachten Sie die Formel

ΔS mix = 8.314 \cdot (X A \cdot \ln (X A) + (1 - X A) \cdot \ln (1 - X A))

Nächster Schritt Ersatzwerte von Variablen

∴

ΔS mix = 8.314 \cdot (0.5 \cdot \ln (0.5) + (1 - 0.5) \cdot \ln (1 - 0.5))

Nächster Schritt Bereiten Sie sich auf die Bewertung vor

∴

ΔS mix = 8.314 \cdot (0.5 \cdot \ln (0.5) + (1 - 0.5) \cdot \ln (1 - 0.5))

Nächster Schritt Auswerten

∴

ΔS mix = -5.76282565917538

Letzter Schritt Rundungsantwort

∴

ΔS mix = -5.7628

Entropie des Mischens Formel Elemente

Variablen

Funktionen

Entropie des Mischens

Die Entropie des Mischens ist die Entropie aufgrund des Vorhandenseins verschiedener Arten von Atomen in einer festen Lösung. Die Standardeinheit ist Joule pro Mol pro Kelvin.

Symbol: ΔS_mix

Messung: NAEinheit: Unitless

Notiz: Der Wert kann positiv oder negativ sein.

Formeln zum Finden von Entropie des Mischens

Molenbruch von Element A.

Molenbruch von Element A in einer AB-Binärlegierung.

Symbol: X_A

Messung: NAEinheit: Unitless

Notiz: Der Wert kann positiv oder negativ sein.

Formeln zum Finden von Molenbruch von Element A.

Der natürliche Logarithmus, auch Logarithmus zur Basis e genannt, ist die Umkehrfunktion der natürlichen Exponentialfunktion.

Syntax: ln(Number)

Andere Formeln in der Kategorie Zusammensetzung und Verbreitung

ge Diffusionsfluss

J = D \cdot (\frac{ΔC}{d})

ge Massenprozent zu Volumenprozent

V 1 = M 1 \cdot ρ 2 \cdot \frac{100}{M 1 \cdot ρ 2 + (100 - M 1) \cdot 𝜌 1}

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m 1 = X 1 \cdot A 1 \cdot \frac{100}{X 1 \cdot A 1 + (100 - X 1) \cdot A 2}

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N v = N \cdot \exp (- \frac{Q v}{[BoltZ] \cdot T})

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Wie wird Entropie des Mischens ausgewertet?

Der Entropie des Mischens-Evaluator verwendet Entropy of mixing = 8.314*(Molenbruch von Element A.*ln(Molenbruch von Element A.)+(1-Molenbruch von Element A.)*ln(1-Molenbruch von Element A.)), um Entropie des Mischens, Die Entropie des Mischens ist die Entropie aufgrund des Vorhandenseins verschiedener Arten von Atomen in der festen Lösung auszuwerten. Entropie des Mischens wird durch das Symbol ΔS_mix gekennzeichnet.

Wie wird Entropie des Mischens mit diesem Online-Evaluator ausgewertet? Um diesen Online-Evaluator für Entropie des Mischens zu verwenden, geben Sie Molenbruch von Element A. (X_A) ein und klicken Sie auf die Schaltfläche „Berechnen“.

FAQs An Entropie des Mischens

Wie lautet die Formel zum Finden von Entropie des Mischens?

Die Formel von Entropie des Mischens wird als Entropy of mixing = 8.314*(Molenbruch von Element A.*ln(Molenbruch von Element A.)+(1-Molenbruch von Element A.)*ln(1-Molenbruch von Element A.)) ausgedrückt. Hier ist ein Beispiel: -5.762826 = 8.314*(0.5*ln(0.5)+(1-0.5)*ln(1-0.5)).

Wie berechnet man Entropie des Mischens?

Mit Molenbruch von Element A. (X_A) können wir Entropie des Mischens mithilfe der Formel - Entropy of mixing = 8.314*(Molenbruch von Element A.*ln(Molenbruch von Element A.)+(1-Molenbruch von Element A.)*ln(1-Molenbruch von Element A.)) finden. Diese Formel verwendet auch Natürlicher Logarithmus (ln) Funktion(en).

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