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Enthalpie der chemischen Reaktion unter Verwendung von Gleichgewichtskonstanten Formel

geEnthalpie der chemischen Reaktion Formel

geEnthalpie der chemischen Reaktion bei absoluten Temperaturen Formel

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Die Reaktionsenthalpie ist der Unterschied in der Enthalpie zwischen Produkten und Reaktanten. Überprüfen Sie FAQs

ΔH = - (\log 10 (\frac{K 2}{K 1}) \cdot [R] \cdot (\frac{T abs \cdot T 2}{T abs - T 2}))

ΔH - Reaktionsenthalpie?K₂ - Gleichgewichtskonstante 2?K₁ - Gleichgewichtskonstante 1?T_abs - Absolute Temperatur?T₂ - Absolute Temperatur 2?[R] - Universelle Gas Konstante?

Enthalpie der chemischen Reaktion unter Verwendung von Gleichgewichtskonstanten Beispiel

Mit Werten

Mit Einheiten

Nur Beispiel

So sieht die Gleichung Enthalpie der chemischen Reaktion unter Verwendung von Gleichgewichtskonstanten aus: mit Werten.

So sieht die Gleichung Enthalpie der chemischen Reaktion unter Verwendung von Gleichgewichtskonstanten aus: mit Einheiten.

So sieht die Gleichung Enthalpie der chemischen Reaktion unter Verwendung von Gleichgewichtskonstanten aus:.

4.1937 = - (\log 10 (\frac{0.0431}{0.026}) \cdot 8.3145 \cdot (\frac{273.15 \cdot 310}{273.15 - 310}))

4.1937KJ/mol = - (\log 10 (\frac{0.0431}{0.026}) \cdot 8.3145 \cdot (\frac{273.15K \cdot 310K}{273.15K - 310K}))

4.1937 = - (\log 10 (\frac{0.0431}{0.026}) \cdot 8.3145 \cdot (\frac{273.15 \cdot 310}{273.15 - 310}))

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Arrhenius-Gleichung » fx Enthalpie der chemischen Reaktion unter Verwendung von Gleichgewichtskonstanten

Enthalpie der chemischen Reaktion unter Verwendung von Gleichgewichtskonstanten Lösung

Folgen Sie unserer Schritt-für-Schritt-Lösung zur Berechnung von Enthalpie der chemischen Reaktion unter Verwendung von Gleichgewichtskonstanten?

Erster Schritt Betrachten Sie die Formel

ΔH = - (\log 10 (\frac{K 2}{K 1}) \cdot [R] \cdot (\frac{T abs \cdot T 2}{T abs - T 2}))

Nächster Schritt Ersatzwerte von Variablen

∴

ΔH = - (\log 10 (\frac{0.0431}{0.026}) \cdot [R] \cdot (\frac{273.15K \cdot 310K}{273.15K - 310K}))

Nächster Schritt Ersatzwerte für Konstanten

∴

ΔH = - (\log 10 (\frac{0.0431}{0.026}) \cdot 8.3145 \cdot (\frac{273.15K \cdot 310K}{273.15K - 310K}))

Nächster Schritt Bereiten Sie sich auf die Bewertung vor

∴

ΔH = - (\log 10 (\frac{0.0431}{0.026}) \cdot 8.3145 \cdot (\frac{273.15 \cdot 310}{273.15 - 310}))

Nächster Schritt Auswerten

∴

ΔH = 4193.74361560332J/mol

Nächster Schritt In Ausgabeeinheit umrechnen

∴

ΔH = 4.19374361560332KJ/mol

Letzter Schritt Rundungsantwort

∴

ΔH = 4.1937KJ/mol

Enthalpie der chemischen Reaktion unter Verwendung von Gleichgewichtskonstanten Formel Elemente

Variablen

Konstanten

Funktionen

Reaktionsenthalpie

Die Reaktionsenthalpie ist der Unterschied in der Enthalpie zwischen Produkten und Reaktanten.

Symbol: ΔH

Messung: Energie pro MolEinheit: KJ/mol

Notiz: Der Wert kann positiv oder negativ sein.

Formeln zum Finden von Reaktionsenthalpie

Gleichgewichtskonstante 2

Die Gleichgewichtskonstante 2 ist der Wert ihres Reaktionsquotienten im chemischen Gleichgewicht bei der absoluten Temperatur T2.

Symbol: K₂

Messung: NAEinheit: Unitless

Notiz: Der Wert kann positiv oder negativ sein.

Formeln zum Finden von Gleichgewichtskonstante 2

Gleichgewichtskonstante 1

Die Gleichgewichtskonstante 1 ist der Wert ihres Reaktionsquotienten im chemischen Gleichgewicht bei der absoluten Temperatur T1.

Symbol: K₁

Messung: NAEinheit: Unitless

Notiz: Der Wert kann positiv oder negativ sein.

Formeln zum Finden von Gleichgewichtskonstante 1

Absolute Temperatur

Die absolute Temperatur ist definiert als die Messung der Temperatur beginnend beim absoluten Nullpunkt auf der Kelvin-Skala.

Symbol: T_abs

Messung: TemperaturEinheit: K

Notiz: Der Wert kann positiv oder negativ sein.

Formeln zum Finden von Absolute Temperatur

Absolute Temperatur 2

Die absolute Temperatur 2 ist die Temperatur eines Objekts auf einer Skala, bei der 0 als absoluter Nullpunkt angenommen wird.

Symbol: T₂

Messung: TemperaturEinheit: K

Notiz: Der Wert kann positiv oder negativ sein.

Formeln zum Finden von Absolute Temperatur 2

Universelle Gas Konstante

Die universelle Gaskonstante ist eine grundlegende physikalische Konstante, die im Gesetz des idealen Gases auftritt und den Druck, das Volumen und die Temperatur eines idealen Gases in Beziehung setzt.

Symbol: [R]

Wert: 8.31446261815324

log10

Der dekadische Logarithmus, auch als Zehnerlogarithmus oder dezimaler Logarithmus bezeichnet, ist eine mathematische Funktion, die die Umkehrung der Exponentialfunktion darstellt.

Syntax: log10(Number)

Andere Formeln zum Finden von Reaktionsenthalpie

ge Enthalpie der chemischen Reaktion

ΔH = E af - E ab

ge Enthalpie der chemischen Reaktion bei absoluten Temperaturen

ΔH = \log 10 (\frac{K 2}{K 1}) \cdot (2.303 \cdot [R]) \cdot (\frac{T abs \cdot T 2}{T 2 - T abs})

Andere Formeln in der Kategorie Arrhenius-Gleichung

ge Arrhenius-Gleichung

K h = A \cdot (\exp (- (\frac{E a}{[R] \cdot T abs})))

ge Präexponentieller Faktor in der Arrhenius-Gleichung

A = \frac{K h}{\exp (- (\frac{E a}{[R] \cdot T abs}))}

ge Arrhenius-Gleichung für die Vorwärtsreaktion

K f = A f \cdot \exp (- (\frac{E af}{[R] \cdot T abs}))

ge Präexponentieller Faktor in der Arrhenius-Gleichung für die Vorwärtsreaktion

A f = \frac{K f}{\exp (- (\frac{E af}{[R] \cdot T abs}))}

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Wie wird Enthalpie der chemischen Reaktion unter Verwendung von Gleichgewichtskonstanten ausgewertet?

Der Enthalpie der chemischen Reaktion unter Verwendung von Gleichgewichtskonstanten-Evaluator verwendet Enthalpy of Reaction = -(log10(Gleichgewichtskonstante 2/Gleichgewichtskonstante 1)*[R]*((Absolute Temperatur*Absolute Temperatur 2)/(Absolute Temperatur-Absolute Temperatur 2))), um Reaktionsenthalpie, Die Enthalpie der chemischen Reaktion unter Verwendung der Formel für Gleichgewichtskonstanten ist definiert als die Differenz der Aktivierungsenergie zwischen Produkten und Reaktanten für Vorwärts- und Rückwärtsreaktionen bei absoluten Temperaturen T1 und T2 auszuwerten. Reaktionsenthalpie wird durch das Symbol ΔH gekennzeichnet.

Wie wird Enthalpie der chemischen Reaktion unter Verwendung von Gleichgewichtskonstanten mit diesem Online-Evaluator ausgewertet? Um diesen Online-Evaluator für Enthalpie der chemischen Reaktion unter Verwendung von Gleichgewichtskonstanten zu verwenden, geben Sie Gleichgewichtskonstante 2 (K₂), Gleichgewichtskonstante 1 (K₁), Absolute Temperatur (T_abs) & Absolute Temperatur 2 (T₂) ein und klicken Sie auf die Schaltfläche „Berechnen“.

FAQs An Enthalpie der chemischen Reaktion unter Verwendung von Gleichgewichtskonstanten

Wie lautet die Formel zum Finden von Enthalpie der chemischen Reaktion unter Verwendung von Gleichgewichtskonstanten?

Die Formel von Enthalpie der chemischen Reaktion unter Verwendung von Gleichgewichtskonstanten wird als Enthalpy of Reaction = -(log10(Gleichgewichtskonstante 2/Gleichgewichtskonstante 1)*[R]*((Absolute Temperatur*Absolute Temperatur 2)/(Absolute Temperatur-Absolute Temperatur 2))) ausgedrückt. Hier ist ein Beispiel: 0.004194 = -(log10(0.0431/0.026)*[R]*((273.15*310)/(273.15-310))).

Wie berechnet man Enthalpie der chemischen Reaktion unter Verwendung von Gleichgewichtskonstanten?

Mit Gleichgewichtskonstante 2 (K₂), Gleichgewichtskonstante 1 (K₁), Absolute Temperatur (T_abs) & Absolute Temperatur 2 (T₂) können wir Enthalpie der chemischen Reaktion unter Verwendung von Gleichgewichtskonstanten mithilfe der Formel - Enthalpy of Reaction = -(log10(Gleichgewichtskonstante 2/Gleichgewichtskonstante 1)*[R]*((Absolute Temperatur*Absolute Temperatur 2)/(Absolute Temperatur-Absolute Temperatur 2))) finden. Diese Formel verwendet auch die Funktion(en) Universelle Gas Konstante und Zehner Logarithmus (log10).

Welche anderen Möglichkeiten gibt es zum Berechnen von Reaktionsenthalpie?

Hier sind die verschiedenen Möglichkeiten zum Berechnen von Reaktionsenthalpie-

Enthalpy of Reaction=Activation Energy Forward-Activation Energy Backward
Enthalpy of Reaction=log10(Equilibrium constant 2/Equilibrium constant 1)*(2.303*[R])*((Absolute Temperature*Absolute temperature 2)/(Absolute temperature 2-Absolute Temperature))

Kann Enthalpie der chemischen Reaktion unter Verwendung von Gleichgewichtskonstanten negativ sein?

Ja, der in Energie pro Mol gemessene Enthalpie der chemischen Reaktion unter Verwendung von Gleichgewichtskonstanten kann dürfen negativ sein.

Welche Einheit wird zum Messen von Enthalpie der chemischen Reaktion unter Verwendung von Gleichgewichtskonstanten verwendet?

Enthalpie der chemischen Reaktion unter Verwendung von Gleichgewichtskonstanten wird normalerweise mit KiloJule pro Mol[KJ/mol] für Energie pro Mol gemessen. Joule pro Maulwurf[KJ/mol], Kilokalorie pro Mol[KJ/mol] sind die wenigen anderen Einheiten, in denen Enthalpie der chemischen Reaktion unter Verwendung von Gleichgewichtskonstanten gemessen werden kann.

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Enthalpie der chemischen Reaktion unter Verwendung von Gleichgewichtskonstanten Formel

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Enthalpie der chemischen Reaktion unter Verwendung von Gleichgewichtskonstanten Lösung

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Wie wird Enthalpie der chemischen Reaktion unter Verwendung von Gleichgewichtskonstanten ausgewertet?

FAQs An Enthalpie der chemischen Reaktion unter Verwendung von Gleichgewichtskonstanten

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geEnthalpie der chemischen Reaktion bei absoluten Temperaturen Formel