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Die Zeit, die für die Reaktion 1. Ordnung im Gegensatz zur Reaktion 1. Ordnung benötigt wird Formel

geZeit, die für die Reaktion 1. Ordnung benötigt wird, der bei der anfänglichen Konzentration des Reaktanten eine Reaktion 1. Ordnung entgegengesetzt ist Formel

geBenötigte Zeit, wenn die Anfangskonzentration von Reaktant B größer als 0 ist Formel

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Unter Zeit versteht man die Zeitspanne, die der Reaktant benötigt, um bei einer chemischen Reaktion eine bestimmte Produktmenge abzugeben. Überprüfen Sie FAQs

t = \frac{\ln (\frac{x eq}{x eq - x})}{k f + k b}

t - Zeit?x_eq - Konzentration des Reaktanten im Gleichgewicht?x - Konzentration des Produkts zum Zeitpunkt t?k_f - Konstante der Vorwärtsreaktionsrate?k_b - Konstante der Rückwärtsreaktionsrate?

Die Zeit, die für die Reaktion 1. Ordnung im Gegensatz zur Reaktion 1. Ordnung benötigt wird Beispiel

Mit Werten

Mit Einheiten

Nur Beispiel

So sieht die Gleichung Die Zeit, die für die Reaktion 1. Ordnung im Gegensatz zur Reaktion 1. Ordnung benötigt wird aus: mit Werten.

So sieht die Gleichung Die Zeit, die für die Reaktion 1. Ordnung im Gegensatz zur Reaktion 1. Ordnung benötigt wird aus: mit Einheiten.

So sieht die Gleichung Die Zeit, die für die Reaktion 1. Ordnung im Gegensatz zur Reaktion 1. Ordnung benötigt wird aus:.

3584.7067 = \frac{\ln (\frac{70}{70 - 27.5})}{9.7E-5 + 4.2E-5}

3584.7067s = \frac{\ln (\frac{70mol/L}{70mol/L - 27.5mol/L})}{9.7E-5s⁻¹ + 4.2E-5s⁻¹}

3584.7067 = \frac{\ln (\frac{70}{70 - 27.5})}{9.7E-5 + 4.2E-5}

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Komplexe Reaktionen » fx Die Zeit, die für die Reaktion 1. Ordnung im Gegensatz zur Reaktion 1. Ordnung benötigt wird

Die Zeit, die für die Reaktion 1. Ordnung im Gegensatz zur Reaktion 1. Ordnung benötigt wird Lösung

Folgen Sie unserer Schritt-für-Schritt-Lösung zur Berechnung von Die Zeit, die für die Reaktion 1. Ordnung im Gegensatz zur Reaktion 1. Ordnung benötigt wird?

Erster Schritt Betrachten Sie die Formel

t = \frac{\ln (\frac{x eq}{x eq - x})}{k f + k b}

Nächster Schritt Ersatzwerte von Variablen

∴

t = \frac{\ln (\frac{70mol/L}{70mol/L - 27.5mol/L})}{9.7E-5s⁻¹ + 4.2E-5s⁻¹}

Nächster Schritt Einheiten umrechnen

∴

t = \frac{\ln (\frac{70000mol/m³}{70000mol/m³ - 27500mol/m³})}{9.7E-5s⁻¹ + 4.2E-5s⁻¹}

Nächster Schritt Bereiten Sie sich auf die Bewertung vor

∴

t = \frac{\ln (\frac{70000}{70000 - 27500})}{9.7E-5 + 4.2E-5}

Nächster Schritt Auswerten

∴

t = 3584.70665315365s

Letzter Schritt Rundungsantwort

∴

t = 3584.7067s

Die Zeit, die für die Reaktion 1. Ordnung im Gegensatz zur Reaktion 1. Ordnung benötigt wird Formel Elemente

Variablen

Funktionen

Zeit

Unter Zeit versteht man die Zeitspanne, die der Reaktant benötigt, um bei einer chemischen Reaktion eine bestimmte Produktmenge abzugeben.

Symbol: t

Messung: ZeitEinheit: s

Notiz: Der Wert sollte größer als -1 sein.

Formeln zum Finden von Zeit

Konzentration des Reaktanten im Gleichgewicht

Die Konzentration des Reaktanten im Gleichgewicht ist definiert als die Menge an Reaktant, die vorhanden ist, wenn sich die Reaktion im Gleichgewicht befindet.

Symbol: x_eq

Messung: Molare KonzentrationEinheit: mol/L

Notiz: Der Wert sollte größer als 0 sein.

Formeln zum Finden von Konzentration des Reaktanten im Gleichgewicht

Konzentration des Produkts zum Zeitpunkt t

Die Produktkonzentration zum Zeitpunkt t ist definiert als die Menge an Reaktanten, die in einem Zeitintervall von t in Produkt umgewandelt wurde.

Symbol: x

Messung: Molare KonzentrationEinheit: mol/L

Notiz: Der Wert sollte größer als 0 sein.

Formeln zum Finden von Konzentration des Produkts zum Zeitpunkt t

Konstante der Vorwärtsreaktionsrate

Die Geschwindigkeitskonstante der Vorwärtsreaktion wird verwendet, um die Beziehung zwischen der molaren Konzentration der Reaktanten und der Geschwindigkeit der chemischen Reaktion in Vorwärtsrichtung zu definieren.

Symbol: k_f

Messung: Reaktionsgeschwindigkeitskonstante erster OrdnungEinheit: s⁻¹

Notiz: Der Wert sollte größer als 0 sein.

Formeln zum Finden von Konstante der Vorwärtsreaktionsrate

Konstante der Rückwärtsreaktionsrate

Die Geschwindigkeitskonstante der Rückwärtsreaktion ist definiert als das Verhältnis zwischen der molaren Konzentration der Reaktanten und der Geschwindigkeit der chemischen Reaktion in Rückwärtsrichtung.

Symbol: k_b

Messung: Reaktionsgeschwindigkeitskonstante erster OrdnungEinheit: s⁻¹

Notiz: Der Wert sollte größer als 0 sein.

Formeln zum Finden von Konstante der Rückwärtsreaktionsrate

Der natürliche Logarithmus, auch Logarithmus zur Basis e genannt, ist die Umkehrfunktion der natürlichen Exponentialfunktion.

Syntax: ln(Number)

Andere Formeln zum Finden von Zeit

ge Zeit, die für die Reaktion 1. Ordnung benötigt wird, der bei der anfänglichen Konzentration des Reaktanten eine Reaktion 1. Ordnung entgegengesetzt ist

t = (\frac{1}{k f}) \cdot (\frac{x eq}{A 0}) \cdot \ln (\frac{x eq}{x eq - x})

ge Benötigte Zeit, wenn die Anfangskonzentration von Reaktant B größer als 0 ist

t = \frac{1}{k f} \cdot \ln (\frac{x eq}{x eq - x}) \cdot (\frac{B 0 + x eq}{A 0 + B 0})

ge Zeit bis zur Beendigung der Reaktion

t = (\frac{1}{k f}) \cdot (\frac{x eq}{2 \cdot A 0 - x eq}) \cdot \ln (\frac{A 0 \cdot x eq + x \cdot (A 0 - x eq)}{A 0 \cdot (x eq - x)})

ge Zeitaufwand für die Reaktion 2. Ordnung im Gegensatz zur Reaktion 1. Ordnung bei gegebener Anfangskonzentration von Reaktant A

t = (\frac{1}{k f'}) \cdot (\frac{x eq}{({A 0}^{2}) - ({x eq}^{2})}) \cdot \ln (\frac{x eq \cdot ({A 0}^{2} - x \cdot x eq)}{{A 0}^{2} \cdot (x eq - x)})

Andere Formeln in der Kategorie Reaktionen erster Ordnung im Gegensatz zu Reaktionen erster Ordnung

ge Produktkonzentration für 1. Ordnung im Widerspruch zu Rxn 1. Ordnung bei anfänglicher Konzentration von B größer als 0

x = x eq \cdot (1 - \exp (- k f \cdot (\frac{A 0 + B 0}{B 0 + x eq}) \cdot t))

ge Produktkonzentration erster Ordnung im Gegensatz zur Reaktion erster Ordnung bei gegebener anfänglicher Konzentration des Reaktanten

x = x eq \cdot (1 - \exp (- k f \cdot t \cdot (\frac{A 0}{x eq})))

ge Produktkonzentration erster Ordnung im Gegensatz zur Reaktion erster Ordnung zum gegebenen Zeitpunkt t

x = x eq \cdot (1 - \exp (- (k f + k b) \cdot t))

ge Reaktantenkonzentration zum gegebenen Zeitpunkt t

A = A 0 \cdot (\frac{k f}{k f + k b}) \cdot ((\frac{k b}{k f}) + \exp (- (k f + k b) \cdot t))

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Wie wird Die Zeit, die für die Reaktion 1. Ordnung im Gegensatz zur Reaktion 1. Ordnung benötigt wird ausgewertet?

Der Die Zeit, die für die Reaktion 1. Ordnung im Gegensatz zur Reaktion 1. Ordnung benötigt wird-Evaluator verwendet Time = ln(Konzentration des Reaktanten im Gleichgewicht/(Konzentration des Reaktanten im Gleichgewicht-Konzentration des Produkts zum Zeitpunkt t))/(Konstante der Vorwärtsreaktionsrate+Konstante der Rückwärtsreaktionsrate), um Zeit, Die für die Formel „Erste Ordnung entgegengesetzte Reaktion erster Ordnung“ benötigte Zeit ist definiert als das Zeitintervall, das erforderlich ist, um eine bestimmte Konzentration des Reaktanten in eine bestimmte Produktkonzentration in einer Reaktion erster Ordnung entgegengesetzter erster Ordnung umzuwandeln auszuwerten. Zeit wird durch das Symbol t gekennzeichnet.

Wie wird Die Zeit, die für die Reaktion 1. Ordnung im Gegensatz zur Reaktion 1. Ordnung benötigt wird mit diesem Online-Evaluator ausgewertet? Um diesen Online-Evaluator für Die Zeit, die für die Reaktion 1. Ordnung im Gegensatz zur Reaktion 1. Ordnung benötigt wird zu verwenden, geben Sie Konzentration des Reaktanten im Gleichgewicht (x_eq), Konzentration des Produkts zum Zeitpunkt t (x), Konstante der Vorwärtsreaktionsrate (k_f) & Konstante der Rückwärtsreaktionsrate (k_b) ein und klicken Sie auf die Schaltfläche „Berechnen“.

FAQs An Die Zeit, die für die Reaktion 1. Ordnung im Gegensatz zur Reaktion 1. Ordnung benötigt wird

Wie lautet die Formel zum Finden von Die Zeit, die für die Reaktion 1. Ordnung im Gegensatz zur Reaktion 1. Ordnung benötigt wird?

Die Formel von Die Zeit, die für die Reaktion 1. Ordnung im Gegensatz zur Reaktion 1. Ordnung benötigt wird wird als Time = ln(Konzentration des Reaktanten im Gleichgewicht/(Konzentration des Reaktanten im Gleichgewicht-Konzentration des Produkts zum Zeitpunkt t))/(Konstante der Vorwärtsreaktionsrate+Konstante der Rückwärtsreaktionsrate) ausgedrückt. Hier ist ein Beispiel: 3584.707 = ln(70000/(70000-27500))/(9.74E-05+4.18E-05).

Wie berechnet man Die Zeit, die für die Reaktion 1. Ordnung im Gegensatz zur Reaktion 1. Ordnung benötigt wird?

Mit Konzentration des Reaktanten im Gleichgewicht (x_eq), Konzentration des Produkts zum Zeitpunkt t (x), Konstante der Vorwärtsreaktionsrate (k_f) & Konstante der Rückwärtsreaktionsrate (k_b) können wir Die Zeit, die für die Reaktion 1. Ordnung im Gegensatz zur Reaktion 1. Ordnung benötigt wird mithilfe der Formel - Time = ln(Konzentration des Reaktanten im Gleichgewicht/(Konzentration des Reaktanten im Gleichgewicht-Konzentration des Produkts zum Zeitpunkt t))/(Konstante der Vorwärtsreaktionsrate+Konstante der Rückwärtsreaktionsrate) finden. Diese Formel verwendet auch Natürlicher Logarithmus (ln) Funktion(en).

Welche anderen Möglichkeiten gibt es zum Berechnen von Zeit?

Hier sind die verschiedenen Möglichkeiten zum Berechnen von Zeit-

Time=(1/Forward Reaction Rate Constant)*(Concentration of Reactant at Equilibrium/Initial Concentration of Reactant A)*ln(Concentration of Reactant at Equilibrium/(Concentration of Reactant at Equilibrium-Concentration of Product at Time t))
Time=1/Forward Reaction Rate Constant*ln(Concentration of Reactant at Equilibrium/(Concentration of Reactant at Equilibrium-Concentration of Product at Time t))*((Initial Concentration of Reactant B+Concentration of Reactant at Equilibrium)/(Initial Concentration of Reactant A+Initial Concentration of Reactant B))
Time=(1/Forward Reaction Rate Constant)*(Concentration of Reactant at Equilibrium/(2*Initial Concentration of Reactant A-Concentration of Reactant at Equilibrium))*ln((Initial Concentration of Reactant A*Concentration of Reactant at Equilibrium+Concentration of Product at Time t*(Initial Concentration of Reactant A-Concentration of Reactant at Equilibrium))/(Initial Concentration of Reactant A*(Concentration of Reactant at Equilibrium-Concentration of Product at Time t)))

Kann Die Zeit, die für die Reaktion 1. Ordnung im Gegensatz zur Reaktion 1. Ordnung benötigt wird negativ sein?

Ja, der in Zeit gemessene Die Zeit, die für die Reaktion 1. Ordnung im Gegensatz zur Reaktion 1. Ordnung benötigt wird kann dürfen negativ sein.

Welche Einheit wird zum Messen von Die Zeit, die für die Reaktion 1. Ordnung im Gegensatz zur Reaktion 1. Ordnung benötigt wird verwendet?

Die Zeit, die für die Reaktion 1. Ordnung im Gegensatz zur Reaktion 1. Ordnung benötigt wird wird normalerweise mit Zweite[s] für Zeit gemessen. Millisekunde[s], Mikrosekunde[s], Nanosekunde[s] sind die wenigen anderen Einheiten, in denen Die Zeit, die für die Reaktion 1. Ordnung im Gegensatz zur Reaktion 1. Ordnung benötigt wird gemessen werden kann.

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Die Zeit, die für die Reaktion 1. Ordnung im Gegensatz zur Reaktion 1. Ordnung benötigt wird Formel

​geZeit, die für die Reaktion 1. Ordnung benötigt wird, der bei der anfänglichen Konzentration des Reaktanten eine Reaktion 1. Ordnung entgegengesetzt ist Formel

​geBenötigte Zeit, wenn die Anfangskonzentration von Reaktant B größer als 0 ist Formel

Die Zeit, die für die Reaktion 1. Ordnung im Gegensatz zur Reaktion 1. Ordnung benötigt wird Beispiel

Die Zeit, die für die Reaktion 1. Ordnung im Gegensatz zur Reaktion 1. Ordnung benötigt wird Lösung

Die Zeit, die für die Reaktion 1. Ordnung im Gegensatz zur Reaktion 1. Ordnung benötigt wird Formel Elemente

Andere Formeln zum Finden von Zeit

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Wie wird Die Zeit, die für die Reaktion 1. Ordnung im Gegensatz zur Reaktion 1. Ordnung benötigt wird ausgewertet?

FAQs An Die Zeit, die für die Reaktion 1. Ordnung im Gegensatz zur Reaktion 1. Ordnung benötigt wird

Variable Name

geZeit, die für die Reaktion 1. Ordnung benötigt wird, der bei der anfänglichen Konzentration des Reaktanten eine Reaktion 1. Ordnung entgegengesetzt ist Formel

geBenötigte Zeit, wenn die Anfangskonzentration von Reaktant B größer als 0 ist Formel