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Beziehung zwischen pH und pOH Formel

gepH-Wert von Salz schwacher Säure und starker Base Formel

gepH-Wert von Salz mit schwacher Base und starker Base Formel

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Der negative Logarithmus der Hydroniumkonzentration gibt uns den Wert der Hydroniumionenkonzentration auf der pH-Skala. Überprüfen Sie FAQs

pH = 14 - pOH

pH - Negatives Protokoll der Hydroniumkonzentration?pOH - Negatives Log der Hydroxylkonzentration?

Beziehung zwischen pH und pOH Beispiel

Mit Werten

Mit Einheiten

Nur Beispiel

So sieht die Gleichung Beziehung zwischen pH und pOH aus: mit Werten.

So sieht die Gleichung Beziehung zwischen pH und pOH aus: mit Einheiten.

So sieht die Gleichung Beziehung zwischen pH und pOH aus:.

6 = 14 - 8

6 = 14 - 8

6 = 14 - 8

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Elektrolyte und Ionen » fx Beziehung zwischen pH und pOH

Beziehung zwischen pH und pOH Lösung

Folgen Sie unserer Schritt-für-Schritt-Lösung zur Berechnung von Beziehung zwischen pH und pOH?

Erster Schritt Betrachten Sie die Formel

pH = 14 - pOH

Nächster Schritt Ersatzwerte von Variablen

∴

pH = 14 - 8

Nächster Schritt Bereiten Sie sich auf die Bewertung vor

∴

pH = 14 - 8

Letzter Schritt Auswerten

∴

pH = 6

Beziehung zwischen pH und pOH Formel Elemente

Variablen

Negatives Protokoll der Hydroniumkonzentration

Der negative Logarithmus der Hydroniumkonzentration gibt uns den Wert der Hydroniumionenkonzentration auf der pH-Skala.

Symbol: pH

Messung: NAEinheit: Unitless

Notiz: Der Wert kann positiv oder negativ sein.

Formeln zum Finden von Negatives Protokoll der Hydroniumkonzentration

Negatives Log der Hydroxylkonzentration

Der negative Logarithmus der Hydroxylkonzentration gibt uns den Wert der Hydroxylkonzentration auf der pH-Skala an.

Symbol: pOH

Messung: NAEinheit: Unitless

Notiz: Der Wert kann positiv oder negativ sein.

Formeln zum Finden von Negatives Log der Hydroxylkonzentration

Andere Formeln zum Finden von Negatives Protokoll der Hydroniumkonzentration

ge pH-Wert von Salz schwacher Säure und starker Base

pH = \frac{pK w + pk a + \log 10 (C salt)}{2}

ge pH-Wert von Salz mit schwacher Base und starker Base

pH = \frac{pK w - pk b - \log 10 (C salt)}{2}

ge pH-Wert des Salzes der schwachen Säure und der schwachen Base

pH = \frac{pK w + pk a - pk b}{2}

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Wie wird Beziehung zwischen pH und pOH ausgewertet?

Der Beziehung zwischen pH und pOH-Evaluator verwendet Negative Log of Hydronium Concentration = 14-Negatives Log der Hydroxylkonzentration, um Negatives Protokoll der Hydroniumkonzentration, Die Beziehung zwischen pH und pOH-Formel ist, dass die Summe von pH und pOH unabhängig von jeder Bedingung immer 14 beträgt auszuwerten. Negatives Protokoll der Hydroniumkonzentration wird durch das Symbol pH gekennzeichnet.

Wie wird Beziehung zwischen pH und pOH mit diesem Online-Evaluator ausgewertet? Um diesen Online-Evaluator für Beziehung zwischen pH und pOH zu verwenden, geben Sie Negatives Log der Hydroxylkonzentration (pOH) ein und klicken Sie auf die Schaltfläche „Berechnen“.

FAQs An Beziehung zwischen pH und pOH

Wie lautet die Formel zum Finden von Beziehung zwischen pH und pOH?

Die Formel von Beziehung zwischen pH und pOH wird als Negative Log of Hydronium Concentration = 14-Negatives Log der Hydroxylkonzentration ausgedrückt. Hier ist ein Beispiel: 6 = 14-8.

Wie berechnet man Beziehung zwischen pH und pOH?

Mit Negatives Log der Hydroxylkonzentration (pOH) können wir Beziehung zwischen pH und pOH mithilfe der Formel - Negative Log of Hydronium Concentration = 14-Negatives Log der Hydroxylkonzentration finden.

Welche anderen Möglichkeiten gibt es zum Berechnen von Negatives Protokoll der Hydroniumkonzentration?

Hier sind die verschiedenen Möglichkeiten zum Berechnen von Negatives Protokoll der Hydroniumkonzentration-

Negative Log of Hydronium Concentration=(Negative Log of Ionic Product of Water+Negative Log of Acid Ionization Constant+log10(Concentration of Salt))/2
Negative Log of Hydronium Concentration=(Negative Log of Ionic Product of Water-Negative Log of Base Ionization Constant-log10(Concentration of Salt))/2
Negative Log of Hydronium Concentration=(Negative Log of Ionic Product of Water+Negative Log of Acid Ionization Constant-Negative Log of Base Ionization Constant)/2

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