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Anzahl der Kollisionen pro Volumeneinheit pro Zeiteinheit zwischen demselben Molekül Formel

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Die molekulare Kollision pro Volumeneinheit pro Zeiteinheit ist die durchschnittliche Geschwindigkeit, mit der zwei Reaktanten in einem bestimmten System kollidieren. Überprüfen Sie FAQs

Z A = \frac{1 \cdot π \cdot ({(σ)}^{2}) \cdot V avg \cdot ({(N *)}^{2})}{1.414}

Z_A - Molekulare Kollision?σ - Durchmesser von Molekül A?V_avg - Durchschnittliche Gasgeschwindigkeit?N^* - Anzahl der A-Moleküle pro Volumeneinheit des Gefäßes?π - Archimedes-Konstante?

Anzahl der Kollisionen pro Volumeneinheit pro Zeiteinheit zwischen demselben Molekül Beispiel

Mit Werten

Mit Einheiten

Nur Beispiel

So sieht die Gleichung Anzahl der Kollisionen pro Volumeneinheit pro Zeiteinheit zwischen demselben Molekül aus: mit Werten.

So sieht die Gleichung Anzahl der Kollisionen pro Volumeneinheit pro Zeiteinheit zwischen demselben Molekül aus: mit Einheiten.

So sieht die Gleichung Anzahl der Kollisionen pro Volumeneinheit pro Zeiteinheit zwischen demselben Molekül aus:.

1.3E+6 = \frac{1 \cdot 3.1416 \cdot ({(10)}^{2}) \cdot 500 \cdot ({(3.4)}^{2})}{1.414}

1.3E+61/(m³*s) = \frac{1 \cdot 3.1416 \cdot ({(10m)}^{2}) \cdot 500m/s \cdot ({(3.41/m³)}^{2})}{1.414}

1.3E+6 = \frac{1 \cdot 3.1416 \cdot ({(10)}^{2}) \cdot 500 \cdot ({(3.4)}^{2})}{1.414}

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Kollisionstheorie » fx Anzahl der Kollisionen pro Volumeneinheit pro Zeiteinheit zwischen demselben Molekül

Anzahl der Kollisionen pro Volumeneinheit pro Zeiteinheit zwischen demselben Molekül Lösung

Folgen Sie unserer Schritt-für-Schritt-Lösung zur Berechnung von Anzahl der Kollisionen pro Volumeneinheit pro Zeiteinheit zwischen demselben Molekül?

Erster Schritt Betrachten Sie die Formel

Z A = \frac{1 \cdot π \cdot ({(σ)}^{2}) \cdot V avg \cdot ({(N *)}^{2})}{1.414}

Nächster Schritt Ersatzwerte von Variablen

∴

Z A = \frac{1 \cdot π \cdot ({(10m)}^{2}) \cdot 500m/s \cdot ({(3.41/m³)}^{2})}{1.414}

Nächster Schritt Ersatzwerte für Konstanten

∴

Z A = \frac{1 \cdot 3.1416 \cdot ({(10m)}^{2}) \cdot 500m/s \cdot ({(3.41/m³)}^{2})}{1.414}

Nächster Schritt Bereiten Sie sich auf die Bewertung vor

∴

Z A = \frac{1 \cdot 3.1416 \cdot ({(10)}^{2}) \cdot 500 \cdot ({(3.4)}^{2})}{1.414}

Nächster Schritt Auswerten

∴

Z A = 1284187.096021851/(m³*s)

Letzter Schritt Rundungsantwort

∴

Z A = 1.3E+61/(m³*s)

Anzahl der Kollisionen pro Volumeneinheit pro Zeiteinheit zwischen demselben Molekül Formel Elemente

Variablen

Konstanten

Molekulare Kollision

Die molekulare Kollision pro Volumeneinheit pro Zeiteinheit ist die durchschnittliche Geschwindigkeit, mit der zwei Reaktanten in einem bestimmten System kollidieren.

Symbol: Z_A

Messung: KollisionshäufigkeitEinheit: 1/(m³*s)

Notiz: Der Wert kann positiv oder negativ sein.

Formeln zum Finden von Molekulare Kollision

Durchmesser von Molekül A

Der Durchmesser des Moleküls A ist definiert als die Nähe der Annäherung für die molekulare Kollision.

Symbol: σ

Messung: LängeEinheit: m

Notiz: Der Wert kann positiv oder negativ sein.

Formeln zum Finden von Durchmesser von Molekül A

Durchschnittliche Gasgeschwindigkeit

Die durchschnittliche Gasgeschwindigkeit ist die Gesamtgeschwindigkeit einer Ansammlung gasförmiger Partikel bei einer bestimmten Temperatur. Durchschnittliche Geschwindigkeiten von Gasen werden häufig als quadratische Mittelwerte ausgedrückt.

Symbol: V_avg

Messung: GeschwindigkeitEinheit: m/s

Notiz: Der Wert kann positiv oder negativ sein.

Formeln zum Finden von Durchschnittliche Gasgeschwindigkeit

Anzahl der A-Moleküle pro Volumeneinheit des Gefäßes

Die Anzahl der A-Moleküle pro Volumeneinheit des Gefäßes ist definiert als die Anzahl der Moleküle von A, die im Gefäßvolumen vorhanden sind.

Symbol: N^*

Messung: TrägerkonzentrationEinheit: 1/m³

Notiz: Der Wert kann positiv oder negativ sein.

Formeln zum Finden von Anzahl der A-Moleküle pro Volumeneinheit des Gefäßes

Archimedes-Konstante

Die Archimedes-Konstante ist eine mathematische Konstante, die das Verhältnis des Umfangs eines Kreises zu seinem Durchmesser darstellt.

Symbol: π

Wert: 3.14159265358979323846264338327950288

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ge Konzentration des Radikals, das während des Kettenfortpflanzungsschritts gebildet wird, gegeben in kw und kg

[R] CP = \frac{k 1 \cdot [A]}{k 2 \cdot (1 - α) \cdot [A] + (k w + k g)}

ge Konzentration des bei der Kettenreaktion gebildeten Radikals

[R] CR = \frac{k 1 \cdot [A]}{k 2 \cdot (1 - α) \cdot [A] + k 3}

ge Konzentration von Radikalen in instationären Kettenreaktionen

[R] nonCR = \frac{k 1 \cdot [A]}{- k 2 \cdot (α - 1) \cdot [A] + (k w + k g)}

ge Konzentration von Radikalen in stationären Kettenreaktionen

[R] SCR = \frac{k 1 \cdot [A]}{k w + k g}

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Wie wird Anzahl der Kollisionen pro Volumeneinheit pro Zeiteinheit zwischen demselben Molekül ausgewertet?

Der Anzahl der Kollisionen pro Volumeneinheit pro Zeiteinheit zwischen demselben Molekül-Evaluator verwendet Molecular Collision = (1*pi*((Durchmesser von Molekül A)^2)*Durchschnittliche Gasgeschwindigkeit*((Anzahl der A-Moleküle pro Volumeneinheit des Gefäßes)^2))/1.414, um Molekulare Kollision, Die Anzahl der Kollisionen pro Volumeneinheit pro Zeiteinheit zwischen demselben Molekül ist definiert als die Rate der Kollisionen zwischen zwei atomaren oder molekularen Spezies in einem gegebenen Volumen pro Zeiteinheit auszuwerten. Molekulare Kollision wird durch das Symbol Z_A gekennzeichnet.

Wie wird Anzahl der Kollisionen pro Volumeneinheit pro Zeiteinheit zwischen demselben Molekül mit diesem Online-Evaluator ausgewertet? Um diesen Online-Evaluator für Anzahl der Kollisionen pro Volumeneinheit pro Zeiteinheit zwischen demselben Molekül zu verwenden, geben Sie Durchmesser von Molekül A (σ), Durchschnittliche Gasgeschwindigkeit (V_avg) & Anzahl der A-Moleküle pro Volumeneinheit des Gefäßes (N^*) ein und klicken Sie auf die Schaltfläche „Berechnen“.

FAQs An Anzahl der Kollisionen pro Volumeneinheit pro Zeiteinheit zwischen demselben Molekül

Wie lautet die Formel zum Finden von Anzahl der Kollisionen pro Volumeneinheit pro Zeiteinheit zwischen demselben Molekül?

Die Formel von Anzahl der Kollisionen pro Volumeneinheit pro Zeiteinheit zwischen demselben Molekül wird als Molecular Collision = (1*pi*((Durchmesser von Molekül A)^2)*Durchschnittliche Gasgeschwindigkeit*((Anzahl der A-Moleküle pro Volumeneinheit des Gefäßes)^2))/1.414 ausgedrückt. Hier ist ein Beispiel: 1.3E+6 = (1*pi*((10)^2)*500*((3.4)^2))/1.414.

Wie berechnet man Anzahl der Kollisionen pro Volumeneinheit pro Zeiteinheit zwischen demselben Molekül?

Mit Durchmesser von Molekül A (σ), Durchschnittliche Gasgeschwindigkeit (V_avg) & Anzahl der A-Moleküle pro Volumeneinheit des Gefäßes (N^*) können wir Anzahl der Kollisionen pro Volumeneinheit pro Zeiteinheit zwischen demselben Molekül mithilfe der Formel - Molecular Collision = (1*pi*((Durchmesser von Molekül A)^2)*Durchschnittliche Gasgeschwindigkeit*((Anzahl der A-Moleküle pro Volumeneinheit des Gefäßes)^2))/1.414 finden. Diese Formel verwendet auch Archimedes-Konstante .

Kann Anzahl der Kollisionen pro Volumeneinheit pro Zeiteinheit zwischen demselben Molekül negativ sein?

Ja, der in Kollisionshäufigkeit gemessene Anzahl der Kollisionen pro Volumeneinheit pro Zeiteinheit zwischen demselben Molekül kann dürfen negativ sein.

Welche Einheit wird zum Messen von Anzahl der Kollisionen pro Volumeneinheit pro Zeiteinheit zwischen demselben Molekül verwendet?

Anzahl der Kollisionen pro Volumeneinheit pro Zeiteinheit zwischen demselben Molekül wird normalerweise mit Kollisionen pro Kubikmeter pro Sekunde[1/(m³*s)] für Kollisionshäufigkeit gemessen. Kollisionen pro Kubikmeter pro Minute[1/(m³*s)] sind die wenigen anderen Einheiten, in denen Anzahl der Kollisionen pro Volumeneinheit pro Zeiteinheit zwischen demselben Molekül gemessen werden kann.

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