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Aktivierungsenergie mit Ratenkonstante bei zwei verschiedenen Temperaturen Formel

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Die Aktivierungsenergieratenkonstante ist die minimale Energiemenge, die erforderlich ist, um Atome oder Moleküle in einen Zustand zu aktivieren, in dem sie eine chemische Umwandlung durchlaufen können. Überprüfen Sie FAQs

E a2 = [R] \cdot \ln (\frac{K 2}{K 1}) \cdot T 1 \cdot \frac{T 2}{T 2 - T 1}

E_a2 - Konstante der Aktivierungsenergierate?K₂ - Geschwindigkeitskonstante bei Temperatur 2?K₁ - Geschwindigkeitskonstante bei Temperatur 1?T₁ - Reaktion 1 Temperatur?T₂ - Reaktion 2 Temperatur?[R] - Universelle Gas Konstante?

Aktivierungsenergie mit Ratenkonstante bei zwei verschiedenen Temperaturen Beispiel

Mit Werten

Mit Einheiten

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So sieht die Gleichung Aktivierungsenergie mit Ratenkonstante bei zwei verschiedenen Temperaturen aus: mit Werten.

So sieht die Gleichung Aktivierungsenergie mit Ratenkonstante bei zwei verschiedenen Temperaturen aus: mit Einheiten.

So sieht die Gleichung Aktivierungsenergie mit Ratenkonstante bei zwei verschiedenen Temperaturen aus:.

220.736 = 8.3145 \cdot \ln (\frac{26.2}{21}) \cdot 30 \cdot \frac{40}{40 - 30}

220.736J/mol = 8.3145 \cdot \ln (\frac{26.21/s}{211/s}) \cdot 30K \cdot \frac{40K}{40K - 30K}

220.736 = 8.3145 \cdot \ln (\frac{26.2}{21}) \cdot 30 \cdot \frac{40}{40 - 30}

Tipp: Verwenden Sie das Bleistiftsymbol ( Pencil

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Aktivierungsenergie mit Ratenkonstante bei zwei verschiedenen Temperaturen Lösung

Folgen Sie unserer Schritt-für-Schritt-Lösung zur Berechnung von Aktivierungsenergie mit Ratenkonstante bei zwei verschiedenen Temperaturen?

Erster Schritt Betrachten Sie die Formel

E a2 = [R] \cdot \ln (\frac{K 2}{K 1}) \cdot T 1 \cdot \frac{T 2}{T 2 - T 1}

Nächster Schritt Ersatzwerte von Variablen

∴

E a2 = [R] \cdot \ln (\frac{26.21/s}{211/s}) \cdot 30K \cdot \frac{40K}{40K - 30K}

Nächster Schritt Ersatzwerte für Konstanten

∴

E a2 = 8.3145 \cdot \ln (\frac{26.21/s}{211/s}) \cdot 30K \cdot \frac{40K}{40K - 30K}

Nächster Schritt Bereiten Sie sich auf die Bewertung vor

∴

E a2 = 8.3145 \cdot \ln (\frac{26.2}{21}) \cdot 30 \cdot \frac{40}{40 - 30}

Nächster Schritt Auswerten

∴

E a2 = 220.735985054955J/mol

Letzter Schritt Rundungsantwort

∴

E a2 = 220.736J/mol

Aktivierungsenergie mit Ratenkonstante bei zwei verschiedenen Temperaturen Formel Elemente

Variablen

Konstanten

Funktionen

Konstante der Aktivierungsenergierate

Symbol: E_a2

Messung: Energie pro MolEinheit: J/mol

Notiz: Der Wert kann positiv oder negativ sein.

Formeln zum Finden von Konstante der Aktivierungsenergierate

Geschwindigkeitskonstante bei Temperatur 2

Die Geschwindigkeitskonstante bei Temperatur 2 ist der Proportionalitätsfaktor im Geschwindigkeitsgesetz der chemischen Kinetik bei Temperatur 2.

Symbol: K₂

Messung: ZeitumgekehrtEinheit: 1/s

Notiz: Der Wert kann positiv oder negativ sein.

Formeln zum Finden von Geschwindigkeitskonstante bei Temperatur 2

Geschwindigkeitskonstante bei Temperatur 1

Die Geschwindigkeitskonstante bei Temperatur 1 ist der Proportionalitätsfaktor im Geschwindigkeitsgesetz der chemischen Kinetik bei Temperatur 1.

Symbol: K₁

Messung: ZeitumgekehrtEinheit: 1/s

Notiz: Der Wert kann positiv oder negativ sein.

Formeln zum Finden von Geschwindigkeitskonstante bei Temperatur 1

Reaktion 1 Temperatur

Die Temperatur von Reaktion 1 ist die Temperatur, bei der Reaktion 1 stattfindet.

Symbol: T₁

Messung: TemperaturEinheit: K

Notiz: Der Wert kann positiv oder negativ sein.

Formeln zum Finden von Reaktion 1 Temperatur

Reaktion 2 Temperatur

Die Temperatur von Reaktion 2 ist die Temperatur, bei der Reaktion 2 stattfindet.

Symbol: T₂

Messung: TemperaturEinheit: K

Notiz: Der Wert kann positiv oder negativ sein.

Formeln zum Finden von Reaktion 2 Temperatur

Universelle Gas Konstante

Die universelle Gaskonstante ist eine grundlegende physikalische Konstante, die im Gesetz des idealen Gases auftritt und den Druck, das Volumen und die Temperatur eines idealen Gases in Beziehung setzt.

Symbol: [R]

Wert: 8.31446261815324

Der natürliche Logarithmus, auch Logarithmus zur Basis e genannt, ist die Umkehrfunktion der natürlichen Exponentialfunktion.

Syntax: ln(Number)

Andere Formeln in der Kategorie Temperaturabhängigkeit vom Gesetz von Arrhenius

ge Anfangskonzentration der wichtigsten Reaktanten bei variierender Dichte, Temperatur und Gesamtdruck

C key0 = C key \cdot (\frac{1 + ε \cdot X key}{1 - X key}) \cdot (\frac{T CRE \cdot π 0}{T 0 \cdot π})

ge Anfängliche Reaktantenkonzentration unter Verwendung der Reaktantenumwandlung

C o = \frac{C}{1 - X A}

ge Anfängliche Reaktantkonzentration unter Verwendung von Reaktantumwandlung mit variierender Dichte

Intial Conc = \frac{(C) \cdot (1 + ε \cdot X A)}{1 - X A}

ge Schlüsselkonzentration der Reaktanten bei variierender Dichte, Temperatur und Gesamtdruck

C key = C key0 \cdot (\frac{1 - X key}{1 + ε \cdot X key}) \cdot (\frac{T 0 \cdot π}{T CRE \cdot π 0})

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Wie wird Aktivierungsenergie mit Ratenkonstante bei zwei verschiedenen Temperaturen ausgewertet?

Der Aktivierungsenergie mit Ratenkonstante bei zwei verschiedenen Temperaturen-Evaluator verwendet Activation Energy Rate Constant = [R]*ln(Geschwindigkeitskonstante bei Temperatur 2/Geschwindigkeitskonstante bei Temperatur 1)*Reaktion 1 Temperatur*Reaktion 2 Temperatur/(Reaktion 2 Temperatur-Reaktion 1 Temperatur), um Konstante der Aktivierungsenergierate, Die Formel für die Aktivierungsenergie unter Verwendung der Geschwindigkeitskonstante bei zwei verschiedenen Temperaturen ist definiert als die minimale Energie, die erforderlich ist, um bei zwei verschiedenen Temperaturen dieselbe Reaktion zu bewirken auszuwerten. Konstante der Aktivierungsenergierate wird durch das Symbol E_a2 gekennzeichnet.

Wie wird Aktivierungsenergie mit Ratenkonstante bei zwei verschiedenen Temperaturen mit diesem Online-Evaluator ausgewertet? Um diesen Online-Evaluator für Aktivierungsenergie mit Ratenkonstante bei zwei verschiedenen Temperaturen zu verwenden, geben Sie Geschwindigkeitskonstante bei Temperatur 2 (K₂), Geschwindigkeitskonstante bei Temperatur 1 (K₁), Reaktion 1 Temperatur (T₁) & Reaktion 2 Temperatur (T₂) ein und klicken Sie auf die Schaltfläche „Berechnen“.

FAQs An Aktivierungsenergie mit Ratenkonstante bei zwei verschiedenen Temperaturen

Wie lautet die Formel zum Finden von Aktivierungsenergie mit Ratenkonstante bei zwei verschiedenen Temperaturen?

Die Formel von Aktivierungsenergie mit Ratenkonstante bei zwei verschiedenen Temperaturen wird als Activation Energy Rate Constant = [R]*ln(Geschwindigkeitskonstante bei Temperatur 2/Geschwindigkeitskonstante bei Temperatur 1)*Reaktion 1 Temperatur*Reaktion 2 Temperatur/(Reaktion 2 Temperatur-Reaktion 1 Temperatur) ausgedrückt. Hier ist ein Beispiel: 220.736 = [R]*ln(26.2/21)*30*40/(40-30).

Wie berechnet man Aktivierungsenergie mit Ratenkonstante bei zwei verschiedenen Temperaturen?

Mit Geschwindigkeitskonstante bei Temperatur 2 (K₂), Geschwindigkeitskonstante bei Temperatur 1 (K₁), Reaktion 1 Temperatur (T₁) & Reaktion 2 Temperatur (T₂) können wir Aktivierungsenergie mit Ratenkonstante bei zwei verschiedenen Temperaturen mithilfe der Formel - Activation Energy Rate Constant = [R]*ln(Geschwindigkeitskonstante bei Temperatur 2/Geschwindigkeitskonstante bei Temperatur 1)*Reaktion 1 Temperatur*Reaktion 2 Temperatur/(Reaktion 2 Temperatur-Reaktion 1 Temperatur) finden. Diese Formel verwendet auch die Funktion(en) Universelle Gas Konstante und Natürlicher Logarithmus (ln).

Kann Aktivierungsenergie mit Ratenkonstante bei zwei verschiedenen Temperaturen negativ sein?

Ja, der in Energie pro Mol gemessene Aktivierungsenergie mit Ratenkonstante bei zwei verschiedenen Temperaturen kann dürfen negativ sein.

Welche Einheit wird zum Messen von Aktivierungsenergie mit Ratenkonstante bei zwei verschiedenen Temperaturen verwendet?

Aktivierungsenergie mit Ratenkonstante bei zwei verschiedenen Temperaturen wird normalerweise mit Joule pro Maulwurf[J/mol] für Energie pro Mol gemessen. KiloJule pro Mol[J/mol], Kilokalorie pro Mol[J/mol] sind die wenigen anderen Einheiten, in denen Aktivierungsenergie mit Ratenkonstante bei zwei verschiedenen Temperaturen gemessen werden kann.

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