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Aktivierungsenergie für die Reaktion erster Ordnung Formel

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Die Aktivierungsenergie ist die minimale Menge an Energie, die erforderlich ist, um Atome oder Moleküle zu aktivieren. Überprüfen Sie FAQs

E a = [R] \cdot T gas \cdot (\ln (\frac{A}{k first}))

E_a - Energie der Aktivierung?T_gas - Temperatur des Gases?A - Frequenzfaktor aus der Arrhenius-Gleichung?k_first - Geschwindigkeitskonstante für Reaktion erster Ordnung?[R] - Universelle Gas Konstante?

Aktivierungsenergie für die Reaktion erster Ordnung Beispiel

Mit Werten

Mit Einheiten

Nur Beispiel

So sieht die Gleichung Aktivierungsenergie für die Reaktion erster Ordnung aus: mit Werten.

So sieht die Gleichung Aktivierungsenergie für die Reaktion erster Ordnung aus: mit Einheiten.

So sieht die Gleichung Aktivierungsenergie für die Reaktion erster Ordnung aus:.

44201.6216 = 8.3145 \cdot 273 \cdot (\ln (\frac{1.5E+11}{0.52}))

44201.6216J/mol = 8.3145 \cdot 273K \cdot (\ln (\frac{1.5E+11L/(mol*s)}{0.52s⁻¹}))

44201.6216 = 8.3145 \cdot 273 \cdot (\ln (\frac{1.5E+11}{0.52}))

Tipp: Verwenden Sie das Bleistiftsymbol ( Pencil

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Aktivierungsenergie für die Reaktion erster Ordnung Lösung

Folgen Sie unserer Schritt-für-Schritt-Lösung zur Berechnung von Aktivierungsenergie für die Reaktion erster Ordnung?

Erster Schritt Betrachten Sie die Formel

E a = [R] \cdot T gas \cdot (\ln (\frac{A}{k first}))

Nächster Schritt Ersatzwerte von Variablen

∴

E a = [R] \cdot 273K \cdot (\ln (\frac{1.5E+11L/(mol*s)}{0.52s⁻¹}))

Nächster Schritt Ersatzwerte für Konstanten

∴

E a = 8.3145 \cdot 273K \cdot (\ln (\frac{1.5E+11L/(mol*s)}{0.52s⁻¹}))

Nächster Schritt Einheiten umrechnen

∴

E a = 8.3145 \cdot 273K \cdot (\ln (\frac{1.5E+8m³/(mol*s)}{0.52s⁻¹}))

Nächster Schritt Bereiten Sie sich auf die Bewertung vor

∴

E a = 8.3145 \cdot 273 \cdot (\ln (\frac{1.5E+8}{0.52}))

Nächster Schritt Auswerten

∴

E a = 44201.6215826265J/mol

Letzter Schritt Rundungsantwort

∴

E a = 44201.6216J/mol

Aktivierungsenergie für die Reaktion erster Ordnung Formel Elemente

Variablen

Konstanten

Funktionen

Energie der Aktivierung

Die Aktivierungsenergie ist die minimale Menge an Energie, die erforderlich ist, um Atome oder Moleküle zu aktivieren.

Symbol: E_a

Messung: Energie pro MolEinheit: J/mol

Notiz: Der Wert kann positiv oder negativ sein.

Formeln zum Finden von Energie der Aktivierung

Temperatur des Gases

Die Gastemperatur ist das Maß für die Hitze oder Kälte eines Gases.

Symbol: T_gas

Messung: TemperaturEinheit: K

Notiz: Der Wert kann positiv oder negativ sein.

Formeln zum Finden von Temperatur des Gases

Frequenzfaktor aus der Arrhenius-Gleichung

Der Frequenzfaktor aus der Arrhenius-Gleichung wird auch als präexponentieller Faktor bezeichnet und beschreibt die Häufigkeit der Reaktion und die korrekte Molekülorientierung.

Symbol: A

Messung: Reaktionsgeschwindigkeitskonstante zweiter OrdnungEinheit: L/(mol*s)

Notiz: Der Wert kann positiv oder negativ sein.

Formeln zum Finden von Frequenzfaktor aus der Arrhenius-Gleichung

Geschwindigkeitskonstante für Reaktion erster Ordnung

Die Geschwindigkeitskonstante für Reaktionen erster Ordnung ist definiert als die Reaktionsgeschwindigkeit dividiert durch die Konzentration des Reaktanten.

Symbol: k_first

Messung: Reaktionsgeschwindigkeitskonstante erster OrdnungEinheit: s⁻¹

Notiz: Der Wert kann positiv oder negativ sein.

Formeln zum Finden von Geschwindigkeitskonstante für Reaktion erster Ordnung

Universelle Gas Konstante

Die universelle Gaskonstante ist eine grundlegende physikalische Konstante, die im Gesetz des idealen Gases auftritt und den Druck, das Volumen und die Temperatur eines idealen Gases in Beziehung setzt.

Symbol: [R]

Wert: 8.31446261815324

Der natürliche Logarithmus, auch Logarithmus zur Basis e genannt, ist die Umkehrfunktion der natürlichen Exponentialfunktion.

Syntax: ln(Number)

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ge Zeit für den Abschluss der Reaktion erster Ordnung

t completion = \frac{2.303}{k first} \cdot \log 10 (\frac{C AO}{ax})

ge Geschwindigkeitskonstante der Reaktion erster Ordnung unter Verwendung des Logarithmus zur Basis 10

k first = \frac{2.303}{t completion} \cdot \log 10 (\frac{A 0}{C t})

ge Zeit bis zur Fertigstellung für die erste Ordnung bei gegebener Geschwindigkeitskonstante und Anfangskonzentration

t completion = \frac{2.303}{k first} \cdot \log 10 (\frac{A 0}{C t})

ge Halbzeitabschluss der Reaktion erster Ordnung

t 1/2 = \frac{0.693}{k first}

Mehr sehen OpenImg

Wie wird Aktivierungsenergie für die Reaktion erster Ordnung ausgewertet?

Der Aktivierungsenergie für die Reaktion erster Ordnung-Evaluator verwendet Energy of Activation = [R]*Temperatur des Gases*(ln(Frequenzfaktor aus der Arrhenius-Gleichung/Geschwindigkeitskonstante für Reaktion erster Ordnung)), um Energie der Aktivierung, Die Aktivierungsenergie für die Reaktionsformel erster Ordnung ist definiert als die Multiplikation der universellen Gaskonstante mit der Temperatur und mit dem Verhältnis des natürlichen Logarithmus des Frequenzfaktors zur Geschwindigkeitskonstante. Die minimale Energiemenge, die erforderlich ist, um Atome oder Moleküle in einen Zustand zu versetzen, in dem sie eine chemische Umwandlung erfahren können auszuwerten. Energie der Aktivierung wird durch das Symbol E_a gekennzeichnet.

Wie wird Aktivierungsenergie für die Reaktion erster Ordnung mit diesem Online-Evaluator ausgewertet? Um diesen Online-Evaluator für Aktivierungsenergie für die Reaktion erster Ordnung zu verwenden, geben Sie Temperatur des Gases (T_gas), Frequenzfaktor aus der Arrhenius-Gleichung (A) & Geschwindigkeitskonstante für Reaktion erster Ordnung (k_first) ein und klicken Sie auf die Schaltfläche „Berechnen“.

FAQs An Aktivierungsenergie für die Reaktion erster Ordnung

Wie lautet die Formel zum Finden von Aktivierungsenergie für die Reaktion erster Ordnung?

Die Formel von Aktivierungsenergie für die Reaktion erster Ordnung wird als Energy of Activation = [R]*Temperatur des Gases*(ln(Frequenzfaktor aus der Arrhenius-Gleichung/Geschwindigkeitskonstante für Reaktion erster Ordnung)) ausgedrückt. Hier ist ein Beispiel: 44201.63 = [R]*273*(ln(149000000/0.520001)).

Wie berechnet man Aktivierungsenergie für die Reaktion erster Ordnung?

Mit Temperatur des Gases (T_gas), Frequenzfaktor aus der Arrhenius-Gleichung (A) & Geschwindigkeitskonstante für Reaktion erster Ordnung (k_first) können wir Aktivierungsenergie für die Reaktion erster Ordnung mithilfe der Formel - Energy of Activation = [R]*Temperatur des Gases*(ln(Frequenzfaktor aus der Arrhenius-Gleichung/Geschwindigkeitskonstante für Reaktion erster Ordnung)) finden. Diese Formel verwendet auch die Funktion(en) Universelle Gas Konstante und Natürlicher Logarithmus (ln).

Kann Aktivierungsenergie für die Reaktion erster Ordnung negativ sein?

Ja, der in Energie pro Mol gemessene Aktivierungsenergie für die Reaktion erster Ordnung kann dürfen negativ sein.

Welche Einheit wird zum Messen von Aktivierungsenergie für die Reaktion erster Ordnung verwendet?

Aktivierungsenergie für die Reaktion erster Ordnung wird normalerweise mit Joule pro Maulwurf[J/mol] für Energie pro Mol gemessen. KiloJule pro Mol[J/mol], Kilokalorie pro Mol[J/mol] sind die wenigen anderen Einheiten, in denen Aktivierungsenergie für die Reaktion erster Ordnung gemessen werden kann.

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