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विलयन की मोलर एन्थैल्पी दी गई विलायक का हिमांक फॉर्मूला

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LaTeX प्रतिलिपि

फ्यूजन का मोलर एन्टैलेपी एक ऐसा पदार्थ है जो ठोस तापमान से किसी पदार्थ के एक मोल को निरंतर तापमान और दबाव में तरल चरण में बदलने के लिए आवश्यक होता है। FAQs जांचें

ΔH fusion = \frac{[R] \cdot T fp \cdot T fp \cdot M solvent}{1000 \cdot k f}

ΔH_fusion - फ्यूजन के मोलर एंटाल्पी?T_fp - सॉल्वेंट फ्रीजिंग पॉइंट?M_solvent - विलायक का दाढ़ द्रव्यमान?k_f - क्रायोस्कोपिक स्थिरांक?[R] - सार्वभौमिक गैस स्थिरांक?

विलयन की मोलर एन्थैल्पी दी गई विलायक का हिमांक उदाहरण

मूल्यों के साथ

इकाइयों के साथ

केवल उदाहरण

विलयन की मोलर एन्थैल्पी दी गई विलायक का हिमांक समीकरण मूल्यों के साथ जैसा दिखता है।

विलयन की मोलर एन्थैल्पी दी गई विलायक का हिमांक समीकरण इकाइयों के साथ जैसा दिखता है।

विलयन की मोलर एन्थैल्पी दी गई विलायक का हिमांक समीकरण जैसा दिखता है।

92471.8279 = \frac{8.3145 \cdot 430 \cdot 430 \cdot 400}{1000 \cdot 6.65}

92471.8279kJ/mol = \frac{8.3145 \cdot 430K \cdot 430K \cdot 400kg}{1000 \cdot 6.65K*kg/mol}

92471.8279 = \frac{8.3145 \cdot 430 \cdot 430 \cdot 400}{1000 \cdot 6.65}

बख्शीश: इनपुट मान और इकाइयों को संपादित करने के लिए ऊपर दिए गए पेंसिल ( Pencil

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ठंड बिंदु में अवसाद » fx विलयन की मोलर एन्थैल्पी दी गई विलायक का हिमांक

विलयन की मोलर एन्थैल्पी दी गई विलायक का हिमांक समाधान

विलयन की मोलर एन्थैल्पी दी गई विलायक का हिमांक की गणना कैसे करें, इसके लिए हमारे चरण-दर-चरण समाधान का पालन करें।

पहला कदम सूत्र पर विचार करें

ΔH fusion = \frac{[R] \cdot T fp \cdot T fp \cdot M solvent}{1000 \cdot k f}

अगला कदम चरों के प्रतिस्थापन मान

∴

ΔH fusion = \frac{[R] \cdot 430K \cdot 430K \cdot 400kg}{1000 \cdot 6.65K*kg/mol}

अगला कदम स्थिरांकों के प्रतिस्थापन मान

∴

ΔH fusion = \frac{8.3145 \cdot 430K \cdot 430K \cdot 400kg}{1000 \cdot 6.65K*kg/mol}

अगला कदम इकाइयों को परिवर्तित करें

∴

ΔH fusion = \frac{8.3145 \cdot 430K \cdot 430K \cdot 400000g}{1000 \cdot 6.65K*kg/mol}

अगला कदम मूल्यांकन के लिए तैयार रहें

∴

ΔH fusion = \frac{8.3145 \cdot 430 \cdot 430 \cdot 400000}{1000 \cdot 6.65}

अगला कदम मूल्यांकन करना

∴

ΔH fusion = 92471827.8554306J/mol

अगला कदम आउटपुट की इकाई में परिवर्तित करें

∴

ΔH fusion = 92471.8278554306kJ/mol

अंतिम चरण उत्तर को गोल करना

∴

ΔH fusion = 92471.8279kJ/mol

विलयन की मोलर एन्थैल्पी दी गई विलायक का हिमांक FORMULA तत्वों

चर

स्थिरांक

फ्यूजन के मोलर एंटाल्पी

फ्यूजन का मोलर एन्टैलेपी एक ऐसा पदार्थ है जो ठोस तापमान से किसी पदार्थ के एक मोल को निरंतर तापमान और दबाव में तरल चरण में बदलने के लिए आवश्यक होता है।

प्रतीक: ΔH_fusion

माप: मोलर एन्थैल्पीइकाई: kJ/mol

टिप्पणी: मान 0 से अधिक होना चाहिए.

फ्यूजन के मोलर एंटाल्पी खोजने के लिए सूत्र

सॉल्वेंट फ्रीजिंग पॉइंट

विलायक हिमांक वह तापमान है जिस पर विलायक द्रव से ठोस अवस्था में जम जाता है।

प्रतीक: T_fp

माप: तापमानइकाई: K

टिप्पणी: मूल्य सकारात्मक या नकारात्मक हो सकता है.

सॉल्वेंट फ्रीजिंग पॉइंट खोजने के लिए सूत्र

विलायक का दाढ़ द्रव्यमान

विलायक का दाढ़ द्रव्यमान उस माध्यम का दाढ़ द्रव्यमान है जिसमें विलेय घुल जाता है।

प्रतीक: M_solvent

माप: वज़नइकाई: kg

टिप्पणी: मूल्य सकारात्मक या नकारात्मक हो सकता है.

विलायक का दाढ़ द्रव्यमान खोजने के लिए सूत्र

क्रायोस्कोपिक स्थिरांक

क्रायोस्कोपिक स्थिरांक को हिमांक बिंदु अवसाद के रूप में वर्णित किया जाता है जब गैर-वाष्पशील विलेय का एक मोल एक किलोग्राम विलायक में घुल जाता है।

प्रतीक: k_f

माप: क्रायोस्कोपिक स्थिरांकइकाई: K*kg/mol

टिप्पणी: मान 0 से अधिक होना चाहिए.

क्रायोस्कोपिक स्थिरांक खोजने के लिए सूत्र

सार्वभौमिक गैस स्थिरांक

सार्वभौमिक गैस स्थिरांक एक मौलिक भौतिक स्थिरांक है जो आदर्श गैस कानून में प्रकट होता है, जो एक आदर्श गैस के दबाव, आयतन और तापमान से संबंधित होता है।

प्रतीक: [R]

कीमत: 8.31446261815324

ठंड बिंदु में अवसाद श्रेणी में अन्य सूत्र

जाना विलायक के हिमांक बिंदु में अवसाद

ΔT f = k f \cdot m

जाना इलेक्ट्रोलाइट के हिमांक में अवसाद के लिए वानफ हॉफ समीकरण

ΔT f = i \cdot k f \cdot m

जाना हिमांक बिंदु में मोललिटी दी डिप्रेशन

m = \frac{ΔT f}{k f \cdot i}

जाना क्रायोस्कोपिक कॉन्स्टेंट को फ्यूजन की मोलर एन्थैल्पी दी गई

k f = \frac{[R] \cdot T fp \cdot T fp \cdot M solvent}{1000 \cdot ΔH fusion}

और देखें

विलयन की मोलर एन्थैल्पी दी गई विलायक का हिमांक का मूल्यांकन कैसे करें?

विलयन की मोलर एन्थैल्पी दी गई विलायक का हिमांक मूल्यांकनकर्ता फ्यूजन के मोलर एंटाल्पी, विलयन की मोलर एन्थैल्पी दी गई विलायक का हिमांक बिंदु, स्थिर ताप और दाब पर किसी पदार्थ के एक मोल को ठोस अवस्था से द्रव अवस्था में बदलने के लिए आवश्यक ऊर्जा की मात्रा है। का मूल्यांकन करने के लिए Molar Enthalpy of Fusion = ([R]*सॉल्वेंट फ्रीजिंग पॉइंट*सॉल्वेंट फ्रीजिंग पॉइंट*विलायक का दाढ़ द्रव्यमान)/(1000*क्रायोस्कोपिक स्थिरांक) का उपयोग करता है। फ्यूजन के मोलर एंटाल्पी को ΔH_fusion प्रतीक द्वारा दर्शाया जाता है।

इस ऑनलाइन मूल्यांकनकर्ता का उपयोग करके विलयन की मोलर एन्थैल्पी दी गई विलायक का हिमांक का मूल्यांकन कैसे करें? विलयन की मोलर एन्थैल्पी दी गई विलायक का हिमांक के लिए इस ऑनलाइन मूल्यांकनकर्ता का उपयोग करने के लिए, सॉल्वेंट फ्रीजिंग पॉइंट (T_fp), विलायक का दाढ़ द्रव्यमान (M_solvent) & क्रायोस्कोपिक स्थिरांक (k_f) दर्ज करें और गणना बटन दबाएं।

FAQs पर विलयन की मोलर एन्थैल्पी दी गई विलायक का हिमांक

विलयन की मोलर एन्थैल्पी दी गई विलायक का हिमांक ज्ञात करने का सूत्र क्या है?

विलयन की मोलर एन्थैल्पी दी गई विलायक का हिमांक का सूत्र Molar Enthalpy of Fusion = ([R]*सॉल्वेंट फ्रीजिंग पॉइंट*सॉल्वेंट फ्रीजिंग पॉइंट*विलायक का दाढ़ द्रव्यमान)/(1000*क्रायोस्कोपिक स्थिरांक) के रूप में व्यक्त किया जाता है। यहाँ एक उदाहरण दिया गया है- 331.8606 = ([R]*430*430*400)/(1000*6.65).

विलयन की मोलर एन्थैल्पी दी गई विलायक का हिमांक की गणना कैसे करें?

सॉल्वेंट फ्रीजिंग पॉइंट (T_fp), विलायक का दाढ़ द्रव्यमान (M_solvent) & क्रायोस्कोपिक स्थिरांक (k_f) के साथ हम विलयन की मोलर एन्थैल्पी दी गई विलायक का हिमांक को सूत्र - Molar Enthalpy of Fusion = ([R]*सॉल्वेंट फ्रीजिंग पॉइंट*सॉल्वेंट फ्रीजिंग पॉइंट*विलायक का दाढ़ द्रव्यमान)/(1000*क्रायोस्कोपिक स्थिरांक) का उपयोग करके पा सकते हैं। यह सूत्र सार्वभौमिक गैस स्थिरांक का भी उपयोग करता है.

क्या विलयन की मोलर एन्थैल्पी दी गई विलायक का हिमांक ऋणात्मक हो सकता है?

{हां या नहीं}, मोलर एन्थैल्पी में मापा गया विलयन की मोलर एन्थैल्पी दी गई विलायक का हिमांक ऋणात्मक {हो सकता है या नहीं हो सकता}।

विलयन की मोलर एन्थैल्पी दी गई विलायक का हिमांक को मापने के लिए किस इकाई का उपयोग किया जाता है?

विलयन की मोलर एन्थैल्पी दी गई विलायक का हिमांक को आम तौर पर मोलर एन्थैल्पी के लिए किलोजूल / मोल[kJ/mol] का उपयोग करके मापा जाता है। जूल / तिल[kJ/mol] कुछ अन्य इकाइयाँ हैं जिनमें विलयन की मोलर एन्थैल्पी दी गई विलायक का हिमांक को मापा जा सकता है।

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